Сетевая библиотекаСетевая библиотека

РТ "Лабораторно практические занятия по физической и коллоидной химии", 2015г

Дата публикации: 12.02.2019
Тип: Текстовые документы DOC
Размер: 2.08 Мбайт
Идентификатор документа: -104675738_491456870
Файлы этого типа можно открыть с помощью программы:
Microsoft Word из пакета Microsoft Office
Для скачивания файла Вам необходимо подтвердить, что Вы не робот


Не то что нужно?


Вернуться к поиску
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ – МСХА имени К.А. ТИМИРЯЗЕВА Факультет почвоведения, агрохимии и экологии Кафедра физической и органической химии ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ Рабочая тетрадь МОСКВА 2015 Лабораторно-практические занятия по физической и коллоидной химии: Рабочая тетрадь / С.Л. Белопухов, С.Э. Старых, Т.В. Шнее, В.Т. Семко, И.Б. Немировская, Т.А. Федорова, А.В. Моргунов. М.: Изд-во РГАУ – МСХА имени К.А. Тимирязева, 2015, 68 с. Рабочая тетрадь составлена в соответствии с программой дисциплины Физическая и коллоидная химия. При составлении рабочей тетради использовалось учебное пособие Лабораторный практикум по физической и коллоидной химии 2012 года издания. Рекомендовано к изданию методической комиссией факультета почвоведения, агрохимии и экологии (протокол № 31 от 17 июня 2013 г.) Белопухов С.Л., Старых С.Э., Шнее Т.В., Семко В.Т., Немировская И.Б., Федорова Т.А., составители, 2015 ФБГОУ ВО РГАУ – МСХА имени К.А. Тимирязева, 2015 ОГЛАВЛЕНИЕ Основные правила работы в лабораторном практикуме 4 Лабораторная работа № 1. Определение электродных потенциалов и концентрации ионов в растворе методом измерения электродвижущих сил. 6 Лабораторная работа № 2. Буферные системы. Изучение свойств буферных и небуферных систем. Определение буферной емкости раствора. Определение рН потенциометрическим методом в биологических объектах. 11 Лабораторная работа № 3. Потенциометрическое титрование. 17 Лабораторная работа № 4. Электрическая проводимость и её использование для анализа растворов электролитов. 23 Лабораторная работа № 5. Кондуктометрическое титрование. 26 Лабораторная работа № 6. Термохимия. Закон Гесса. Определение тепловых эффектов химических реакций. Определение энтропии реакции. 31 Лабораторная работа № 7. Изучение адсорбции уксусной кислоты почвой. 39 Лабораторная работа № 8. Адсорбция и поверхностные явления. 46 Лабораторная работа № 9. Коллоиды, их образование и свойства. 53 Лабораторная работа № 10. Коагуляция коллоидов. 57 Лабораторная работа № 11. Определение ИЭТ гидрофильного золя желатины визкозиметрическим методом. 61 Оказание первой медицинской помощи 66 ВЫПИСКА из инструкции по технике безопасности ОСНОВНЫЕ ПРАВИЛА РАБОТЫ В ЛАБОРАТОРНОМ ПРАКТИКУМЕ 1. К учебным занятиям в химической лаборатории практикума физической и коллоидной химии допускаются лица, прошедшие инструктаж по технике безопасности при выполнении работ лабораторного практикума. 2. Студенты и другие обучаемые лица перед началом занятий размещаются в учебных лабораториях. Нахождение их в других помещениях кафедры без разрешения преподавателя или без сопровождения сотрудником кафедры не допускается. 3. До начала занятий не разрешается приступать к выполнению лабораторных работ, брать и переставлять реактивы и химическую посуду на столах, включать приборы и оборудование. К работе приступать только после начала занятий и с разрешения преподавателя или лаборанта. Не приступайте к работе без уяснения всех требований техники безопасности. 4. В ходе учебных занятий строго придерживайтесь порядка и метода выполнения работы, согласно имеющихся требований. Пользуйтесь реактивами и посудой, предназначенными только для выполнения данной работы. Не берите реактивы и химическую посуду с других столов. При отсутствии требуемого реактива обращайтесь к лаборанту или преподавателю. 5. Категорически запрещается проводить в лаборатории какие-либо работы, не связанные с выполнением полученного от преподавателя задания. 6. Во время занятий в лаборатории необходимо соблюдать чистоту, тишину, выполнять требования техники безопасности, указания преподавателя или старшего лаборанта. Запрещается посторонним лицам посещать студентов, работающих в лаборатории и отвлекать их. 7. При работе не пробуйте на вкус и не нюхайте никаких реактивов и растворов. Не пейте в лаборатории воду и не принимайте пищу. 8. Соблюдайте осторожность при выполнении работ. Не допускайте попадания реактивов на слизистые оболочки рта, носа и глаз. При попадании реактивов на слизистые оболочки немедленно сообщите об этом преподавателю. 9. Экономьте газ, электричество, воду, реактивы. Не превышайте установленных норм расхода реактивов. 10. Растворы солей серебра сливайте в специальную посуду. Почвенные растворы собирайте в специальные емкости. 11. При неисправности электропроводки, газовой или водопроводной сети, лабораторной посуды, приборов и оборудования немедленно сообщите об этом лаборанту или преподавателю. 12. Бережно обращайтесь с посудой и оборудованием. 13. По окончании работы уберите рабочее место и сдайте его лаборанту. 14. Лица, нарушающие правила техники безопасности при проведении работ лабораторного практикума, отстраняются от занятий и вновь допускаются только после повторного инструктажа. Лабораторная работа № 1 Определение электродных потенциалов и концентрации ионов в растворе методом измерения электродвижущих сил Краткий конспект: ОБЩАЯ ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ: овладение навыками работы на ионометре при измерении электродвижущей силы гальванических цепей с помощью электродов первого и второго рода. Расчет электродных потенциалов и концентрации ионов в растворах. ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ: Потенциометр Ионометр универсальный ЭВ -74; Набор электродов первого рода, электрода сравнения, окислительно-восстановительного электрода; Подставка для электродов с измерительным стаканчиком; Растворы электролитов: 1М соли CuSO4 , ZnSO4 , 0,01 М CuSO4, КС1 (насыщенный раствор), 0,1 М растворы К3[Fe(CN)6] и К4[Fe(CN)6], почва №1 и №2. Задание 1. Измерение ЭДС медно-цинкового гальванического элемента (элемента Даниеля – Якоби). Схематическая запись элемента: Сu|CuSO4| KCl | ZnSO4|Zn E = (Cu - (Zn Задание 2. Измерение электродвижущей силы хлорсеребряно-цинкового гальванического элемента и вычисление потенциала цинкового электрода. Схематическая запись элемента: Ag|AgCl, KCl| KCl | ZnSO4 (1 M)|Zn Вычисляют потенциал цинкового электрода, используя уравнение: Еоп = (хс - (Zn, откуда (Zn = (хс - Еоп Задание 3. Измерение ЭДС медно-хлорсеребряного гальванического элемента и вычисление потенциала медного электрода. Схематическая запись элемента: Cu|CuSO4 (1 M)| KCl | KCl, AgCl|Ag Затем вычисляют потенциал медного электрода, используя уравнение Еоп = (Cu - (хс, откуда (Cu = Еоп + (хс. Задание 4. Измерение ЭДС медного концентрационного гальванического элемента Схематическая запись элемента: Cu|CuSO4 (1 M)| KCl | CuSO4 (0,01 M)|Cu Задания 5 и 6. Измерение ЭДС окислительно-восстановительной цепи и вычисление окислительно-восстановительного потенциала. Контрольные растворы для выполнения заданий 5 и 6 получают у преподавателя. Задание 5. Схематическая запись элемента: Pt|| |KCl, AgCl|Ag Еоп = (ов - (хс, откуда (ов = Еоп + (хс. Задание 6. Схематическая запись элемента: Pt| почва| | KCl, AgCl|Ag Таблица 1 Результаты определения ЭДС гальванических элементов и потенциалов отдельных электродов Гальванические цепи Еоп, В Етеор, В (оп, В Cu|CuSO4(1 M)| KCl |ZnSO4(1 M)|Zn - Ag|AgCl, KCl| KCl | ZnSO4 (1 M)|Zn - (Zn = Cu|CuSO4 (1 M)| KCl | KCl, AgCl|Ag - (Cu = Cu|CuSO4 (1 M)| KCl | CuSO4 (0,01М)|Cu - Pt|| |KCl, AgCl|Ag - (ов = Pt| почва| | KCl, AgCl|Ag - (ов = Расчет ЭДС гальванических цепей и электродных потенциалов электродов, используемых в лабораторной работе. 1. Вычислить ЭДС гальванического элемента Даниеля-Якоби теоретически (Етеор): E = (Cu - (Zn Для вычисления потенциалов используют уравнение Нернста, учитывая, что в 1 М растворе сульфатов меди и цинка fa,CuSO4 = fa,ZnSO4. Нормальный потенциал медного электрода (0Cu = 0,34 В. Нормальный потенциал цинкового электрода (0Zn = ‒ 0,76 В. Поскольку fa,CuSO4 = fa,ZnSO4, теоретическая ЭДС элемента Даниеля-Якоби будет равна Етеор = (0Cu - (0Zn Вычисленную теоретическую величину ЭДС записывают в соответствующую графу табл. 1 и сравнивают её с ЭДС, найденной опытным путем. Эти величины должны отличаться не более, чем на 0,05 В. 2. Проверить правильность найденных значений электродных потенциалов медного и цинкового электродов, используя их опытные значения при вычислении ЭДС медно-цинкового гальванического элемента по уравнению E = (Cu - (Zn Сравнивают полученную величину с найденной величиной ЭДС опытным путем в первом задании. Если эти величины отличаются не более чем на 0,01 В, работа выполнена правильно. 3. Проверить правильность измерения ЭДС концентрационной цепи, вычислив теоретически ЭДС медного концентрационного элемента по уравнению где – 2,303 = 0,0577 + 0,0002(t –18) для любой температуры t, n – валентность ионов Cu2+; a’- активность ионов меди в 1 М растворе сульфата меди; f’- коэффициент активности ионов меди 1 М растворе сульфата меди, равный 0,041; a’’ – активность ионов меди в 0,01 М растворе сульфата меди; f’’ – коэффициент активности ионов меди в 0,01 М растворе сульфата меди, равный 0,41. Вычисленную величину Етеор сравнивают с найденной опытным путем Еоп и, если они отличаются не более чем на 0,01 В, записывают результаты в табл. 1. 4. Рассчитать активность окисленной формы Fe, если известна величина окислительно-восстановительного потенциала (из задания 5 или 6 по указанию преподавателя), активность восстановленной формы Fe равна 0,1; нормальный окислительно-восстановительный потенциал (0ов для данных окислителя и восстановителя равен + 0,771 В. ВЫЧИСЛЕНИЯ: ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ: Что такое электрод? Примеры. Электроды первого рода. Уравнение Нернста для электродов первого рода. Электроды второго рода. Уравнение Нернста для электродов второго рода. Окислительно-восстановительные электроды и цепи. Уравнение Нернста-Петерса. Гальванические элементы (цепи). Концентрационные цепи (примеры). ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2 БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ. ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ БУФЕРНЫХ И НЕБУФЕРНЫХ СИСТЕМ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ БУФЕРНОЙ ЕМКОСТИ РАСТВОРА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рН ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ В БИОЛОГИЧЕСКИХ ОБЪЕКТАХ КРАТКИЙ КОНСПЕКТ: ОБЩАЯ ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ: овладение навыками измерения рН на ионометре “ЭКОТЕСТ – 2000” с использованием стеклянно-хлорсеребряной гальванической цепи различных водных растворов, суспензий и буферных систем. Составление ацетатной и фосфатной буферных систем и измерение их буферной ёмкости. Определение концентрации ионов водородов в природных жидкостях по известным значениям рН. РЕАКТИВЫ И ОБОРУДОВАНИЕ: Ионометр “ЭКОТЕСТ-2000”. Стеклянный и хлорсеребряный электроды. Подставка для электродов с измерительными стаканчиками. Измерительные пипетки, бюретки и цилиндры. Конические колбы для приготовления буферных растворов и почвенных вытяжек. 0,1 М растворы уксусной кислоты и уксуснокислого натрия. 1/15 М растворы гидрофосфата натрия и дигидрофосфата калия. 0,1 М растворы соляной кислоты и едкого натра. Почвы № 1 и № 2. Задание 1. Приготовление буферных растворов. 1. Ацетатный буферный раствор Приготовить 50 мл буферного раствора сливанием из бюретки 0,1 М CH3COOH и 0,1 М CH3COONa при соотношении 1 : 1. рН этого раствора равен 4,65. 2. Фосфатный буферный раствор Приготовить 50 мл буферного раствора сливанием из бюретки 0,1 М Na2HPO4 и 0,1 М NaH2PO4 при соотношении 1 : 1. рН этого раствора равен 6,86. Задание 2. Приготовление водной почвенной вытяжки. Измерение её рН проводятся в конце работы (таблица 5) Задание 3. Изучение буферности дистиллированной, водопроводной воды и буферных растворов (таблица 2) Задание 4. Влияние разбавления на рН буферных растворов (таблица 3) Задание 5. Определение буферной емкости буферного раствора по кислоте или щелочи. Контрольные растворы для выполнения задания получают у преподавателя, результаты записывают в таблицу 4. Вычислить буферную емкость по формуле: где Б – буферная емкость по кислоте или щелочи; С1 – концентрация кислоты или щёлочи; V1 – объём прибавленного раствора кислоты или щелочи, мл; V – объём буферного раствора, взятый для исследования, мл; (рН – разность значений рН до и после прибавления кислоты или щёлочи (берётся величина (рН наиболее близкая к 1. Результаты определения буферной емкости записать в табл.4. По найденным значениям рН вычислить активность ионов водорода в растворе. Пример: рН = 2,34 - lg aH+ = 2,34 lg aH+ = -2,34 lg aH+ = (3,66 aH+ = 4,57(10-3 М. Результаты записать в табл. 4. Таблица 2 Результаты определения буферного действия растворов Исследуемый раствор Объем раствора, мл рН исследуемо-го раствора Объем и концентрация прибавленного раствора рН раствора после прибавления реактива (рН Н2О дистил. 20 0,5 мл 0,1 М HCl Н2О дистил. 20 0,5 мл 0,1 М NaOH Ацетатный буферный раствор 20 0,5 мл 0,1 М HCl Ацетатный буферный раствор 20 0,5 мл 0,1 М NaOH Н2О водопр. 20 0,5 мл 0,1 М HCl Н2О водопр. 20 0,5 мл 0,1 М NaOH Таблица 3 Влияние разбавления на рН буферных растворов Исследуемый раствор Объем раствора, мл рН исследуемого раствора Объем и концентрация прибавленного раствора рН раствора после прибавления реактива (рН Фосфатный буферный раствор 20 10 мл Н2О Полученный раствор 30 10 мл Н2О Таблица 4 Результаты определения буферной емкости номерного раствора Исследуемый раствор Объем раствора, мл рН исследуемого раствора Объем прибавленного раствора кислоты или щелочи рН раствора после прибавления реактива (рН 20 1 2 3 4... Б = Таблица 5 Результаты измерения рН и вычисления СН+ растворов N п/п Исследуемый раствор рН СН+, М 1 Дистиллированная вода 2 Почвенная вытяжка (водная) ВЫВОДЫ: ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ: Буферные растворы, их состав, свойства и механизм действия. Основное уравнение буферных растворов. Буферная емкость, её определение. Буферность почв и почвенного раствора. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Потенциометрический метод определения рН. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 Потенциометрическое титрование КРАТКИЙ КОНСПЕКТ: ОБЩАЯ ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ: Изучение кислотно-щелочного потенциометрического титрования с использованием стеклянно-хлорсеребряной гальванической цепи. Определение концентрации кислоты. Определение силы и основности кислот. Расчет константы электролитической диссоциации для слабой кислоты. Использование потенциометрического метода для определения концентрации ионов в различных биологических жидкостях. ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ: Ионометр “ЭКОТЕСТ – 2000” с измерительной ячейкой. Стеклянно-хлорсеребряная гальваническая цепь. Градуированные пипетки на 10 мл. Два стеклянных измерительных стаканчика. 0,1 М раствор едкого натра. Исследуемые растворы кислот по заданию преподавателя. Задание 1. Определение концентрации, основности и силы кислот титрованием NaOH Предварительное титрование Таблица 6 Предварительное титрование Прибавлено щелочи, мл рН раствора Ориентировочная точка эквивалентности 0 1 2 3 4 ... 2. Точное титрование Таблица 7 Точное титрование Прибавлено щелочи, мл рН Объём щелочи в точке эквивалентности Характеристика кислоты молярность сила основность Константа диссоциации К 0 1 2 3 4 ... На основании полученных данных точного титрования строят график, где по оси абсцисс откладывают объем добавленной щелочи (мл), по оси ординат – значение рН. Кривая потенциометрического титрования  На основе полученных данных (количество скачков титрования, величина скачка титрования, константа электролитической диссоциации) делают заключение о характере оттитрованной кислоты. ВОПРОСЫ: На чем основан метод потенциометрического титрования. Что такое индикаторный электрод. Привести пример. Какие реакции используются в методе потенциометрического титрования. Каким способом определяется точка эквивалентности при использовании метода потенциометрического титрования. Напишите гальванические цепи при определении ионов бария, хлора, серебра и серы методом потенциометрического титрования. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 Электрическая проводимость и ее использование для анализа растворов электролитов КРАТКИЙ КОНСПЕКТ: ОБЩАЯ ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ: освоение навыков работы на кондуктометре типа Маrk-II или HANNA, измерение удельной электрической проводимости в водных растворах сильных и слабых электролитов. Расчет молярной электрической проводимости, степени и константы электролитической диссоциации слабых электролитов, коэффициента активности для сильных электролитов. ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ: Кондуктометр Маrk-II; HANNA. Измерительная ячейка для исследуемых растворов. Измерительные цилиндры на 25 мл, градуированные пипетки на 10 мл, стеклянные стаканчики, емкость 100 мл. 0,1 М раствор КС1, вода дистиллированная, водопроводная, исследуемые растворы слабых электролитов (по заданию преподавателя). Задание 1. Измерение электрической проводимости растворов электролитов. Расчет степени и константы диссоциации слабого электролита и коэффициента активности сильного электролита По заданию преподавателя получают исследуемый раствор кислоты, точно отмеряют 20 мл и приступают к измерениям. Все результаты записывают в таблицу 8. Таблица 8 Результаты измерения электрической проводимости растворов электролитов Раствор С ( (v ( K fэ КCl 0,1 М - - Исследуемый раствор кислоты, Моль/л C C/2 C/4 - Вода водопровод- ная - - - - - Задание 2. Определение солесодержания водопроводной воды по измеренному значению удельной электрической проводимости. Для приблизительной оценки солесодержания следует воспользоваться таблицами перевода значений удельной электрической проводимости в величину эквивалентного содержания NaCl из приложения. Содержание солей в воде составляет: ВЫЧИСЛЕНИЯ: Для каждого разбавления рассчитать: Эквивалентную электропроводность Степень электролитической диссоциации Константу электролитической диссоциации Сделать выводы об изменении степени электролитической диссоциации, ( и (v растворов слабого электролита с изменением концентрации. ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ: Понятие электролита. Сильные и слабые электролиты. Понятие степени и константы электролитической диссоциации. Удельная электрическая проводимость растворов и факторы, влияющие на её величину. Основное уравнение электропроводности для сильных и слабых электролитов. Молярная электрическая проводимость. График зависимости молярной электрической проводимости от разбавления для сильных и слабых электролитов. Закон независимого перемещения ионов (закон Кольрауша). Закон разведения Оствальда. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 5 КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ КРАТКИЙ КОНСПЕКТ: ОБЩАЯ ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ: Определение концентрации ионов методом кондуктометрического титрования. Нахождение точки эквивалентности на графике кондуктометрического титрования сильной, слабой кислоты, смеси кислот методом кондуктометрического титрования. Использование кондуктометров различных типов при определении концентрации ионов методом кондуктометрии. ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ: Измерительный мостик Кольрауша. Платиновый электрод. Коническая колба на 250 мл, бюретка, градуированная пипетка. 0,1 М раствор едкого натра. Исследуемый раствор электролитов по заданию преподавателя. Задание 1. Определение концентрации кислоты По полученным данным кондуктометрического титрования строят соответствующий график, где по оси абсцисс откладывается объем добавленной щелочи в мл, по оси ординат – значение удельной электрической проводимости. Таблица 9 Результаты кондуктометрического титрования V мл, NaOH Rсравн., Ом m Rx, Ом (, Ом см 0 1 2 3 4 ... где Rсравн – сопротивление магазина (1, 10, 1000, 10000 ом), m – точка компенсации, Rx – сопротивление раствора (Rсравн.*m). Рассчитывают ( раствора: По полученным данным строят кривую титрования и рассчитывают концентрацию кислоты: . График ВЫВОДЫ: ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ: На чем основан метод кондуктометрического титрования. Преимущества и точность кондуктометрического метода. Недостатки метода кондуктометрического титрования. Использование метода кондуктометрического титрования в агрономических объектах. Графики кондуктометрического титрования сильной, слабой и смеси кислот. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6 ТЕРМОХИМИЯ. ЗАКОН ГЕССА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТРОПИИ РЕАКЦИИ КРАТКИЙ КОНСПЕКТ: ОБЩАЯ ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ: устройство калориметра для измерения тепловых эффектов химических реакций. Измерение водяного числа калориметра и теплового эффекта химической реакции Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 + Q. Расчет свободной энергии Гиббса (G) и изменения энтропии (ΔS). ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ: Калориметр с механической мешалкой; Металлический цинк (3 г); Хлористый калий (7,2 г); 0,05 М раствор сульфата меди; Измерительный стакан объемом 500мл Задание 1. Определение постоянной калориметра Теплота химической реакции, принимаемая или отдаваемая водяным калориметром, будет изменять температуру воды, находящейся в стакане Б, и температуру других частей прибора, находящихся в воде. В этом случае количество теплоты будет равно Q = (M1C1 + M2C2) ( (t где M1 - масса воды, С1 - теплоемкость воды, М2 и С2 - усредненные значения масс и теплоемкости для стекла стакана, мешалки и других частей калориметра. Рис.1. Калориметр. А – внешний сосуд, Б – внутренний сосуд, в который заливается реагент, Т – термометр, М – мешалка, В – воронка, через которую всыпается второй реагент. При данном наполнении стакана Б и неизменности частей, погружаемых в воду, М1С1 + М2C2 = const = Z - постоянной калориметра. Таким образом, Q = Z((t из чего следует, что при (t = 1 Q = Z, иначе говоря, постоянная калориметра - это количество теплоты, необходимое для изменения температуры всех частей калориметра на 1. Следовательно, до проведения эксперимента по определению теплового эффекта химической реакции Qp следует прокалибровать прибор (калориметр), т.е. определить постоянную калориметра Z. Этого можно достичь, вводя или отнимая известное количество теплоты (Qp) в данном калориметре с одновременным точным измерением изменения температуры. Тогда постоянную калориметра можно определить по формуле В работе постоянная Z устанавливается по теплоте растворения KCl, для этого производят измерения изменения температуры при растворении KCl, данные заносят в таблицу 10. Таблица 10 Определение постоянной калориметра Масса KCl – 7,2 г. Периоды, мин. Предварительный Главный Заключительный Время, мин. Температура, град. Время, мин. Температура, град. Время, мин. Температура, град. 0 10,5 16 1 11,0 17 2 11,5 18 3 12,0 19 4 12,5 20 5 13,0 21 6 13,5 22 7 14,0 23 8 14,5 24 9 15,0 25 10 15,5 26 Полученные данные наносят на миллиметровую бумагу, откладывая по оси абсцисс время в минутах, а по оси ординат – температуру. Через точки предварительного и заключительного периодов проводят прямые линии. Из последней точки предварительного и первой точки заключительного периода опускают перпендикуляр на ось абсцисс. Находят середину главного периода. Из середины главного периода проводят перпендикуляр до пересечения с продолжением прямых предварительного и заключительного периодов. Из точек пересечения опускают перпендикуляры на ось ординат. Отсекаемый отрезок на оси ординат (t1 - t2) равен (t. Тепловой Qp, как ранее было сказано, вычисляется на 1 моль прореагировавшего вещества, но в данном случае в калориметре находилось g г вещества, а потому где g - навеска КСl, М – молекулярная масса для КСl, Qp в случае растворения KCl в воде равно 4440 кал/моль. Задание 2. Определение теплового эффекта реакции окисления металлического цинка и восстановления ионов меди в водном растворе Тепловые эффекты реакций измеряются так же, как постоянная калориметра. Полученные данные записывают в таблицу 11, строят график изменения температуры и находят (t. Таблица 11 Определение теплового эффекта реакции Периоды, мин. Предварительный Главный Заключительный Время, мин. Температура, град. Время, мин. Температура, град. Время, мин. Температура, град. 0 10,5 16 1 11,0 17 2 11,5 18 3 12,0 19 4 12,5 20 5 13,0 21 6 13,5 22 7 14,0 23 8 14,5 24 9 15,0 25 10 15,5 26 Тепловой эффект реакции рассчитывают по уравнению , где gCuSO4 5H2O – количество кристаллогидрата, содержащегося в 400 мл 0,05 М раствора. ВЫЧИСЛЕНИЯ: Максимальная работа по перенесению заряда равна (Дж(моль-1) W = n ( F ( E , где n – число переносимых электронов, F - число Фарадея (96500 Кл), E - электродвижущая сила (1,10 В). Максимальная работа равна, но противоположна по знаку изменению свободной энергии (G. Следовательно, (G процесса можно рассчитать по уравнению: W = - (G “ – “ означает, что работа совершается против сил внешней среды. При расчете (S “ минус “ не учитывается. Свободная энергия является частью энтальпии и связана с ней соотношением (G = (H - T((S, где T((S – связанная энергия. Зная (H и (G, можно рассчитать энтропию реакции окисления цинка и восстановления ионов меди по уравнению , где Т – температура, при которой проводился эксперимент (температура окончания реакции окисления Zn с точностью до 10). После проведения вычислений их результаты заносят в таблицу 12. Таблица 12 Результаты вычислений Опыт (t, OC Z QP, ккал/моль (G, кДж/моль (S, Дж/моль К Определение Z - - Определение QP - Графическое определение Δt для вычисления постоянной калориметра ( Z ).  Δt = Графическое определение Δt для вычисления теплового эффекта реакции.  Δt = ВЫЧИСЛЕНИЯ: ВЫВОДЫ: ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ: Первое начало термодинамики. Его математическая запись. Что представляет собой энтальпия, каков её физический смысл. Тепловые эффекты при постоянном объеме и постоянном давлении. Второе начало термодинамики. Его математическая запись. Закон Гесса, его математическая запись и следствия. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 7 ИЗУЧЕНИЕ АДСОРБЦИИ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ ПОЧВОЙ КРАТКИЙ КОНСПЕКТ: ОБЩАЯ ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ: Изучение адсорбции на границе раздела твердое тело - жидкость. Физическая, химическая адсорбция. Получение изотермы адсорбции по Ленгмюру или Фрейндлиху. Расчет констант этих изотерм. ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ: Титровальная установка. Аналитические весы. Набор шпателей. Набор конических и плоскодонных колб. Сливной фарфоровый стаканчик. Автоматические пипетки на 20 мл. Фильтровальная установка и фильтры к ней синяя лента d = 10 см. Универсальный индикатор. Растворы уксусной кислоты разной концентрации. 0,1М раствор едкого натра. Набор почв различных зон Российской Федерации (адсорбент). Таблица 13 Результаты титрования растворов уксусной кислоты до и после адсорбции Концентрация кислоты, моль/л На 20 мл раствора СН3СООН пошло 0,1 М NaOH Исходный раствор (до адсорбции) V1 Равновесный раствор (после адсорбции) V2 V1–V2 V’ V’’ V’’’ V1 сред V’ V’’ V’’’ V2 средн. 0,025 0,05 0,10 0,20 По данным таблицы 13 проводят обработку результатов и данные записывают в таблицу 14. Таблица 14 Результаты обработки опытных данных Концентрация кислоты, моль/л С, ммоль/л (равновесная) Г, ммоль/100 г 0,025 0,05 0,10 0,20 По полученным данным таблицы 14 строят изотерму адсорбции уксусной кислоты почвой. По оси ординат откладывают значения величины адсорбции, а по оси абсцисс – концентрацию. По виду изотермы решают вопрос о том, каким уравнением описывается данный адсорбционный процесс (Ленгмюр или Фрейндлих). Далее приступают к нахождению соответствующих констант и записывают в таблицу 15 (1 или 2). Для определения констант К и 1/n изотермы адсорбции по Фрейндлиху данные таблицы 14 логарифмируют и заносят в таблицу 15(1). По полученным данным строят график в координатах lgХ от lgС. Для определения констант К и Г( изотермы адсорбции по Ленгмюру следует 1 разделить на данные таблицы 14 координатах построить график. График зависимости величины адсорбции от концентрации Таблица 15(1) Результаты обработки данных по уравнению Фрейндлиха Концентрация кислоты С, ммоль/л (равновесная) Х, ммоль/100 г lgC lg Х 0,025 0,05 0,10 0,20 К = ………., 1/n = …………… Таблица 15(2) Результаты расчета констант уравнения Ленгмюра Концентрация кислоты С, ммоль/л (равновесная) Г, ммоль/100 г 1/С 1/Г 0,0125 0,025 0,05 0,10 0,20 К = ………….. , Г( = ………… ммоль/100 г Графическое определение констант уравнения Фрейндлиха или Ленгмюра ВЫВОДЫ: ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ: Что такое адсорбция и абсорбция. Назовите известные вам границы раздела. Что такое изотерма адсорбции, от чего зависит величина адсорбции. Изотерма адсорбции по Ленгмюру и Фрейндлиху, расчет констант по ним. Ионно-обменная адсорбция. Уравнение Гапона-Никольского. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 8 АДСОРБЦИЯ И ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ КРАТКИЙ КОНСПЕКТ: ОБЩАЯ ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ: измерение поверхностного натяжения ПАВ и ПИАВ методом наибольшего давления пузырька воздуха методом Ребиндера в модификации С.Н. Алешина. Расчет теоретических величин – поверхностного избытка - Г (моль/м2), площадь одной молекулы в насыщенном адсорбционном слое (м2), длина молекулы ПАВ - в метрах. ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ: Манометрическая трубка для измерения поверхностного натяжения с измерительной пробиркой и капилляром. Два стеклянных стакана ёмкостью 500мл. 0,8 М растворы метилового, этилового спирта. Растворы изобутилового спирта с различными концентрациями (6 концентраций). Дистиллированная вода Методы определения поверхностного натяжения В данной работе используется метод максимального давления пузырьков воздуха Метод основан на измерении давления, необходимого для образования и проскока пузырька воздуха и пропорциональности этого давления Р поверхностному натяжению – σ: σ = Z Р Максимальное давление в пузырьке можно измерить с помощью прибора Ребиндера, изображенного на рис.2. Рис.2. Прибор для определения поверхностного натяжения жидкостей методом наибольшего давления пузырьков воздуха: Манометр. Соединительная резиновая трубка Трубка для слива воды Капилляр Трёхходовой кран Воронка для водопроводной воды Буферный шарик Для измерения поверхностного натяжения на приборе Ребиндера необходимо определить постоянную капилляра (Z) используя жидкость, с известным поверхностным натяжением - (. Обычно с этой целью применяют воду, для которой (0 = 72,810-3 Дж/м2 при 200С. Измеряют максимальное давление h0 в пузырьке газа, выдавливаемого в воду. Далее рассчитывают константу ячейки Z: Измерив, максимальное давление h в пузырьке газа, выдавливаемого в исследуемую жидкость, по известной величине Z вычисляют поверхностное натяжение: ( = Z*hср. Порядок выполнения работы Задание 1. Определение постоянной капилляра Задание 2. Определение поверхностного натяжения поверхностно-активных веществ – органических соединений одного гомологического ряда (предельных спиртов). Результаты измерений записывают в таблицу 16. Таблица 16 Поверхностное натяжение спиртов Исследуемая жидкость H, мм Z ячейки ( 1 изм. 2 изм. 3 изм. h ср Вода СН3ОН 0,8 М С2Н5ОН 0,8 М С4Н9ОН 0,8 М Задание 3. Определение поверхностного натяжения водных растворов изобутилового спирта различной концентрации. Построение графика зависимости поверхностного натяжения и величины адсорбции от концентрации. Измерения проводят по методике, описанной в задании 1. Результаты заносят в таблицу 17. Таблица 17 Зависимость поверхностного натяжения изобутилового спирта от концентрации раствора Исследуемая жидкость H, мм Z ячейки ( 1 изм. 2 изм. 3 изм. h ср Вода С4Н9ОН 0,025М С4Н9ОН 0,05 М С4Н9ОН 0,1 М С4Н9ОН 0,2 М С4Н9ОН 0,3 М С4Н9ОН 0,8 М Строят график зависимости поверхностного натяжения от концентрации раствора (по оси абсцисс концентрация раствора, а по оси ординат поверхностное натяжение). Задание 4. Расчет некоторых теоретических величии По полученным опытным данным зависимости поверхностного натяжения изобутилового спирта от концентрации (табл.17) рассчитывают константу поверхностной активности (К) для растворов всех концентраций изобутилового спирта и результаты вычислений записывают в таблицу 18: где (Н2О - поверхностное натяжение воды, равное 72,810-3Дж/м2, (сп - поверхностное натяжение чистого изобутилового спирта, равное 22,8 10-3Дж/м2, ( - опытное значение поверхностное натяжение раствора изобутилового спирта (данные табл.17), С - концентрация раствора спирта. Вычисляют среднее значение величины К (Кср). Таблица 18 Результаты вычислений К и адсорбционных характеристик ПАВ Концентрация (, (Н2О -( K (выч Г, моль/м2 Гмах S L С4Н9ОН 0,025 М С4Н9ОН 0,05 М С4Н9ОН 0,1 М С4Н9ОН 0,2 М С4Н9ОН 0,3 М С4Н9ОН 0,8 М Кср = ……, Г( = …….моль/м2, S = …….м2, l = ……. м По уравнению: рассчитывают вычисленные значения (выч, их заносят в таблицу 18. Далее по уравнению где Г – адсорбция ПАВ на поверхности раствора (моль/см2), R – универсальная газовая постоянная, Т - абсолютная температура в К, вычисляют Г для каждой концентрации С. Результаты вычислений заносят в табл. 18. Строят график в координатах Г от С. Вычисляют ёмкость монослойного покрытия поверхности молекулами изобутилового спирта Гмах (сколько моль спирта – ПАВ может поместиться на 1 м2 поверхности) по уравнению: , где σ – величина поверхностного натяжения чистого изобутилового спирта, равная 22,8 10-3 Дж/м2. График изменения поверхностного натяжения ( σ ) в зависимости от концентрации раствора изобутилового спирта. График изменения количества адсорбированного вещества ( Г ) от концентрации раствора изобутилового спирта Вычисляют площадь S, занимаемую одной молекулой изобутилового спирта в насыщенном адсорбционном слое: , где N – число Авогадро, равное 6,023*1023. Вычисляют длину молекулы ( l ) изобутилового спирта: l = МГмах. / d, где М – молекулярная масса изобутилового спирта, d – удельная плотность спирта – d = 0,808. ВЫВОДЫ: ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ: Что такое сорбция и каковы её виды. Что такое поверхностное натяжение и методы его изменения. Поверхностно-активные вещества. Примеры. Практическое применение ПАВ. Уравнение Гиббса и его анализ. Смачивание, виды смачивания и его мера. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 9 КОЛЛОИДЫ, ИХ ОБРАЗОВАНИЕ И СВОЙСТВА КРАТКИЙ КОНСПЕКТ: ОБЩАЯ ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ: Изучение получения коллоидных систем двумя методами конденсационным и дисперсионным. Очистка коллоидных растворов методом диализа. Устройство простейшего диализатора. Получение коллоидных систем с помощью химических реакций двойного обмена и термического гидролиза. Использование электрофоретического метода для измерения величины и знака электрокинетического потенциала. Устойчивость коллоидных систем, величина электрокинетического потенциала как мера устойчивости. Расчет дзета-потенциала по формуле Смолуховского. Кинетические явления в коллоидных системах, наблюдение броуновского движения с помощью ультрамикроскопа. Наблюдение эффекта Тиндаля. ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ: Электрокинетическая трубка в модификации С.Н. Булычёва. Две конические колбы по 250 мл и одна коническая колба на 100 мл. Покровное стекло с фильтрованной бумагой для определения знака электрода. Электроды и источник постоянного тока. Газовая горелка. Ультрамикроскоп. Набор коллоидных и истинных растворов, источник света с собирающими линзами. 0,02 М растворы хлорида калия (KCl)и азотнокислого серебра (AgNO3). 2% раствор хлорного железа (FeCl3). Фенолфталеин. Насыщенный раствор хлорида калия. Надстилающая жидкость. Дистиллированная вода. Задание 1. Получение гидрозоля гидрата окиси железа конденсационным методом. Записать происходящую реакцию образования коллоидной частицы Fe(OH)3 (при нагревании). Аналогичный опыт проводят с холодной водой. Сделайте соответствующие выводы и напишите формулу образовавшейся мицеллы. Задание 2. Испытание на коллоидность полученных растворов – эффект Тиндаля. Сделать вывод: Задание 3. Наблюдение броуновского движения частиц гидрозоля при помощи ультрамикроскопа. Задание 4. Определение знака заряда и величины дзета-потенциала гидрозоля хлорида серебра электрофоретическим методом. Таблица 19 Результаты определение ζ – потенциала Положение границ раздела, см Смещение S, см Время t, c Е, В , см ( - потенциал, В Знак заряда До прохождения тока После прохождения тока Катод анод катод анод Вычисляют величину ( - потенциала по уравнению , где ( - вязкость дисперсионной среды, ( - диэлектрическая проницаемость, - расстояние между электродами (см), Е – электродвижущая сила (В), S - расстояние (см), пройденное дисперсной фазой за время ( (с). После подстановки постоянных величин уравнение принимает вид Смещение золя S равно полусумме расстояний, пройденных дисперсной фазой в катодном и анодном коленах U – образной трубки. Знак заряда коллоидных частиц противоположен знаку заряда того электрода, по направлению к которому смещался золь. ВЫВОДЫ: ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ: Классификация дисперсных систем. Методы получения и очистки коллоидных систем. Кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных систем. Теория ДЭС по Штерну. Строение коллоидной мицеллы. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 10 КОАГУЛЯЦИЯ КОЛЛОИДОВ КРАТКИЙ КОНСПЕКТ: ОБЩАЯ ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ: Изучение правила Шульце – Гарди на примере коагуляции гидрофобных коллоидов. Определение иона – коагулятора, порога коагуляции и коагулирующей силы электролита. Расчет коагулирующей силы ионов – коагуляторов для различных электролитов. Изучение коагуляции и высаливания для гидрофобных и гидрофильных коллоидных систем. Обратимая и необратимая коагуляция. ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ: Штатив с пробирками. Автоматические пипетки на 1 мл. Измерительные бюретки. Растворы гидрозолей по заданию преподавателей. 1 М растворы электролитов (хлорид калия, хлорид кальция, сульфата калия). Дистиллированная вода. Спирт этиловый 96%. Концентрированный раствор сульфата аммония (NH4)2SO4. 2% раствор желатины. Задание 1. Определение порога коагуляции гидрофобных золей, вычисление коагулирующей силы ионов – коагуляторов и знака заряда частиц. Коагуляцию гидрофобных золей осуществляют действием следующих растворов: KCl, K2SO4, CaCl2 (все растворы 1 М), результаты определения заносят в таблицу 20. Таблица 20 Результаты определения порога коагуляции гидрофобных золей N п/п Концентрация электролита С, ммоль/л Номер испытуемого золя KCl CaCl2 K2SO4 1 2 3 4 … По величине порогов коагуляции устанавливают ионы-коагуляторы. Затем вычисляют коагулирующую силу иона-коагулятора, условно принимая коагулирующую силу одновалентного иона равной единице. Коагулирующую силу двухвалентного иона (S) вычисляют по формуле . Результаты заносят в таблицу 21. Таблица 21 Результаты расчета коагулирующей силы испытуемого золя Электролиты Испытуемый золь Ионы – коагуляторы Знак заряда коллоидной частицы Порог коагуляции Коагулирующая сила KCl CaCl2 K2SO4 Задание 2. Коагуляция гидрофильных коллоидов действием дегидратирующих веществ и установление их обратимости. Таблица 22 Результаты коагуляции гидрофильных и гидрофобных золей и определение их обратимости Золь Реактив Кол-во реактива пошедшее на коагуляцию, мл. Кол-во воды пошедшее на превращение геля в золь Вывод об обратимости коллоидов Гидрозоль желатины Этиловый спирт Гидрозоль желатины Сульфат аммония Гидрозоль сернистой сурьмы Этиловый спирт Гидрозоль сернистой сурьмы Сульфат аммония На основании полученных данных (таблица 22) определите знак заряда коллоидных частиц исследуемого золя и сделайте письменный вывод. ВЫВОД: ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ: Явление электрофореза и электроосмоса. Что такое коагуляция коллоидных систем. Правило Шульце-Гарди. Чем можно вызвать коагуляцию гидрофобных коллоидов. Механизм коагуляции гидрофобных коллоидов. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 11. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИЭТ ГИДРОФИЛЬНОГО ЗОЛЯ ЖЕЛАТИНЫ ВИЗКОЗИМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ КРАТКИЙ КОНСПЕКТ: ОБЩАЯ ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ: Измерение относительной вязкости на вискозиметре Оствальда в модификации С.Н.Булычёва. Измерение вязкости гидрофильного золя в зависимости от величины рН среды. Нахождение изоэлектрической точки (ИЭТ). ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ: Вискозиметр Оствальда в модификации С.Н. Булычёва с термостатом. Измерительный стаканчик. 2 % раствор желатины с различными значениями рН. Дистиллированная вода. Задание 1. Определение постоянной вискозиметра Поскольку вязкость, плотность, а следовательно, и время истечения являются величинами постоянными при данных условиях, то Величина Z называется постоянной вискозиметра. Тогда вязкость исследуемого золя можно рассчитать по формуле Вязкость воды при 250С – 0,8939 сП, плотность – 0,99707 г/см3. Задание 2. Измерение вязкости лиофильного золя при различных значениях рН среды. Нахождение изоэлектрической точки Приступают к измерению времени истечения растворов гидрофильного золя одинаковой концентрации, но с различными значениями рН. Измерения начинают с раствора имеющего минимальное значение рН. Перед работой с каждым последующим раствором вискозиметр ополаскивают дистиллированной водой. Точность измерения времени истечения каждого раствора должна быть 0,5 с. Рассчитывают вязкость золей. Данные записывают в таблицу 23. По полученным данным строят график зависимости вязкости ( лиофильного золя от рН. Допускаются и графики в координатах: время истечения ( (в cекундах) от рН; или от рН. На графике находят ИЭТ исследуемого лиофильного золя. Таблица 23 Результаты измерений Исследуемый раствор РН Раствора Время истечения определённого объёма раствора, (, с ( раствора Измерения 1 2 3 Среднее Вода 5,70 1 % желатины 1,54 2,80 3,46 4,70 6,70 9,00 12,0 Z = ……… По полученным данным построить график зависимости вязкости η лиофильного золя желатины от величины рН. Допускаются графики в координатах время истечения от рН (t от рН). График зависимости относительной вязкости от рН и нахождения ИЭТ. ВЫВОДЫ ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ: Что такое вязкость. Напишите формулу Эйнштейна. Зависимость вязкости от концентрации. В каких системах образуются студни. Чем отличается студень от геля. Обратим ли эластичный студень. Что такое набухание и чем обусловлено это явление. Что такое изоэлектрическое состояние белка. От чего зависит положение ИЭТ на графике зависимости вязкости от рН среды. Оказание первой медицинской помощи в лабораторном практикуме кафедры физической и органической химии РГАУ-МСХА имени К.А. Тимирязева При оказании первой медицинской помощи в условиях лабораторного практикума кафедры физической и коллоидной химии следует помнить о том, что после этого нужно обратиться в медицинское учреждение. В каждом конкретном случае первая медицинская помощь заключается в следующем. Отравление кислотами: выпить 4—5 стаканов теплой воды и вызвать рвоту, затем выпить столько же взвеси оксида магния в воде и снова вызвать рвоту. После этого сделать два промывания желудка чистой теплой водой. Общий объем жидкости не менее 6 л. При попадании внутрь концентрированных кислот и при потере сознания запрещается вызывать искусственно рвоту, применять карбонаты и гидрокарбонаты как противоядие (вместо оксида магния). В этом случае необходимо вызвать врача. Отравление щелочами: выпить 4—5 стаканов теплой воды и вызвать рвоту, затем выпить столько же водного раствора 2% уксусной кислоты. После этого сделать два промывания чистой теплой водой. Отравление газами: обеспечить приток чистого воздуха и покой, в тяжелых случаях — кислород. Ожоги: при любом ожоге запрещается пользоваться жирами для обработки обожженного участка. Запрещается также применять красящие вещества (растворы перманганата калия, бриллиантовой зелени, йодной настойки). Ожог 1-й степени обрабатывают этиловым спиртом и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях после охлаждения места ожога накладывают стерильную повязку и обращаются за медицинской помощью. Ожоги едким веществом: удаляют едкое вещество с кожи стряхиванием или снятием пинцетом, сухой бумагой или стеклянной палочкой. Ожоги растворами кислот или щелочей: смывают вещества после стряхивания видимых капель широкой струёй прохладной воды или душем. Запрещается обрабатывать пораженный участок увлажненным тампоном. Ожоги иодом и жидким бромом: вещество удаляют с кожи этиловым спиртом и накладывают примочку из раствора гидрокарбоната натрия с массовой долей вещества 5%. В случае ожога бромом немедленно обратиться в медпункт. Порезы: необходимо остановить кровотечение (жгут, пережатие сосуда, давящая повязка). Если рана загрязнена, грязь удаляется только вокруг, но ни в коем случае не из глубинных слоев раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени и обращаются в медпункт. Если после наложения жгута кровотечение продолжается, на рану накладывают стерильный тампон, смоченный раствором 3% пероксида водорода, затем стерильную салфетку и туго бинтуют. Если повязка намокает от проступающей крови, то новую повязку накладывают поверх старой. Ушибы: обеспечить покой поврежденному органу. На область ушиба накладывают давящую повязку и холод (например, лед в полиэтиленовом мешочке). Ушибленному органу придают возвышенное положение. При ушибах головы пострадавшему обеспечивают полный покой и вызывают скорую помощь. Попадание в глаза инородных тел: разрешается удалить влажным ватным или марлевым тампоном. Затем промывают глаза водой из фонтанчика не менее 7—10 мин. Для подачи воды допускается также пользоваться чайником или лабораторной промывалкой. Попадание в глаза едких жидкостей: глаза промывают водой, как указано выше, затем раствором борной кислоты или гидрокарбоната натрия, в зависимости от характера попавшего вещества. После заключительного ополаскивания глаз чистой водой под веки необходимо ввести 2—3 капли раствора альбуцида с массовой долей вещества 30% и направить пострадавшего в медпункт.Учебное издание Составители: Белопухов Сергей Леонидович Старых Светлана Эдуардовна Шнее Татьяна Владимировна Семко Владимир Трофимович Немировская Ирина Борисовна Федорова Татьяна Александровна Моргунов Андрей Владимирович ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ Рабочая тетрадь Издано в редакции составителей Корректура составителей Подписано в печать 2014 г. Формат 60х84 1/8 Усл. печ. л. . Тираж 500 экз. Заказ Издательство РГАУ – МСХА имени К.А. Тимирязева 127550, Москва, Тимирязевская ул., 44 Тел.: (499) 977-00-12; 977-26-90; 977-40-64 HYPER13PAGE HYPER15 3