Сетевая библиотекаСетевая библиотека

Практикум по химии

Дата публикации: 17.10.2012
Тип: Текстовые документы DOCX
Размер: 1.26 Мбайт
Идентификатор документа: -42615452_132839338
Файлы этого типа можно открыть с помощью программы:
Microsoft Word из пакета Microsoft Office
Для скачивания файла Вам необходимо подтвердить, что Вы не робот


Не то что нужно?


Вернуться к поиску


Министерство общего и профессионального образования Свердловской области

ГБОУ СПО СО «Екатеринбургский экономико-технологический колледж»











ПРАКТИКУМ – ПОСОБИЕ

по выполнению лабораторных и практических работ по учебной дисциплине «ХИМИЯ»

студента I курса

группы __________________

ФИ______________________



Екатеринбург 2012г.

Введение

Химические знания необходимы каждому человеку,

они определяют рациональное поведение человека

в окружающей среде, необходимы в повседневной жизни.

Ведущая идея практикума: развитие химической науки служит интересам общества, призвано улучшать жизнь человеку и решать проблемы, стоящие перед человеком и человечеством; следовательно, химические вещества нужно изучать, чтобы правильно применять.

Практикум-пособие – учебное пособие, содержащее практические задания и упражнения, способствующие усвоению изученного.

Задачи практикума по химии:

развитие внутренней мотивации и познавательных интересов студентов к изучению химии;

формирование научного мировоззрения и активной жизненной позиции по вопросам защиты окружающей среды;

расширение кругозора студентов;

формирование предметных экспериментальных компетенций обучающихся;

обучение приемам решения расчетно-экспериментальных задач по курсу химии для подготовки к государственной (итоговой) аттестации в форме ЕГЭ;

обеспечение сознательного выбора обучающихся для получения профессий химико-биологического профиля.

Лабораторные занятия при изучении химии преследуют две основные цели: 1) подтверждение экспериментом теоретических положений и законов; 2) обучение навыкам проведения лабораторных работ, при выполнении которых студенты осваивают технику обращения с химическими реактивами и приспособлениями, приемы проведения химических операций, методы обработки опытных данных, учатся сопоставлять и анализировать результаты опытов и делать выводы.

Химический эксперимент помогает приобретать знания, концентрировать внимание, вырабатывает умение владеть им. Одна из главных задач практических работ – отработка навыков точной, аккуратной, педантичной работы, ибо химия не терпит и не прощает оплошностей.

Каждая лабораторная и практическая работа включает в себя теоретическую часть, практические задания, а также материал для проведения лабораторных работ и вопросы, выносимые на зачет по каждому разделу.

Практикум-пособие состоит из двух частей, 1 часть – общая химия, 2 часть – органическая химия.

Правила по технике безопасности

При проведении лабораторных и практических работ по химии приходиться иметь дело с концентрированными кислотами, щелочами, ядовитыми и вредными веществами. Поэтому необходимо соблюдать следующие меры предосторожности.

Будьте осторожны в обращении с концентрированными кислотами и

щелочами, так как, попадая на кожу или на одежду, они вызывают ожоги и порчу одежды. При попадании на кожу кислоты или щелочи пораженное место обмывают большим количеством воды под краном, затем обрабатывают 3%-ным раствором карбоната натрия (при попадании кислоты) или 1%-ным раствором уксусной кислоты (при попадании щелочи).

При разбавлении концентрированных кислот водой нужно лить

кислоту в воду, а не наоборот, при постоянном помешивании.

Кусочки щелочи можно брать только щипцами или шпателем.

Пролитые на стол растворы кислот и щелочей надо убирать

немедленно. Сначала их осторожно вытирают кусочками газетной бумаги, а затем нейтрализуют остатки кислоты слабым раствором соды, а щелочи – раствором уксусной кислоты.

Не следует зажигать горелки зажигалками или горящей бумагой, а

только спичками. Зажигая газовую горелку, следите, чтобы пламя не проскочило внутрь. Запрещается оставлять без присмотра горящие газовые горелки.

Нагревать на голом огне можно только сухую стеклянную посуду.

Брать нагретые сосуды с жидкостью следует осторожно, защитив руку полотенцем.

При нагревании пробирки с жидкостью отверстие пробирки следует

направить в сторону как от самого работающего, так и от соседей.

Во время нагревания жидкостей нельзя заглядывать в сосуд сверху, так

как брызги могут попасть в глаза.

Все реакции сопровождающиеся выделением вредных или неприятно

пахнущих газов и паров, необходимо проводить под тягой.

Запрещается брать реактивы незащищенными руками. Ничего нельзя

пробовать на вкус. При определении запаха нельзя глубоко вдыхать пары. Для этого нужно легким движением ладони над горлом сосуда направлять пары или газ к носу и вдыхать осторожно.

Нельзя загрязнять реактивы другими веществами. Совершенно

недопустимо оставлять склянки открытыми, путать пробки, выливать или высыпать обратно в склянку неиспользованный реактив. Брать сухое вещество из склянки следует только чистыми сухими шпателями.

Во избежание отравлений в лаборатории категорически воспрещается

принимать пищу. Каждый учащийся должен тщательно вымыть руки после работы.

Запрещается выбрасывать в раковины фильтры, осадки, битое стекло,

обрывки бумаги, спички и прочее.

По окончании работы следует немедленно выключить

электроприборы, закрыть газовые и водопроводные краны.

Перечень лабораторных и практических работ по учебной дисциплине «Химия»

Часть I.

Практическая работа №1. Периодическая система и строение атома

Лабораторная работа №1. Электролитическая диссоциация.

Лабораторная работа №2. Гидролиз солей.

Практическая работа №2. Взаимодействие азотной кислоты с металлами

Лабораторная работа №3. Общие свойства металлов.

Лабораторная работа №4. Алюминий.

Лабораторная работа №5. Углерод и его соединения.

Часть II.

Лабораторная работа №6. Предельные углеводороды.

Лабораторная работа №7. Непредельные углеводороды.

Лабораторная работа №8. Спирты и их свойства.

Лабораторная работа №9. Альдегиды и их свойства.

Лабораторная работа №10. Карбоновые кислоты и их свойства.

Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

1

Практическая работа № 1

по теме: «Периодическая система и строение атома»

Цель: научиться составлять электронные формулы атомов элементов, закрепить умение давать характеристику элемента и его соединений по положению в периодической системе и строению атома.

Оборудование:

Периодические системы элементов Д.И. Менделеева – раздаточный материал.

Таблицы демонстрационные по строению атома.

Теоретическая часть:

Дать ответы на следующие вопросы:

1. Запишите современную формулировку периодического закона. _________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Период – это_____________________________________________________ __________________________________________________________________

3. Короткая форма периодической системы содержит:

а) больших периодов: _______________________________________________

б) малых периодов: _________________________________________________

4. Группа – это _____________________________________________________ __________________________________________________________________

5. Главная подгруппа начинается _____________________________________

6. Побочная подгруппа начинается ____________________________________

Практическая часть:

Получив задание у преподавателя, номер элемента охарактеризуйте его, запишите данные в таблицу.

Характеристика элемента 1. Положение в периодической системе:

а) номер периода

б) номер группы, подгруппа 2. Порядковый номер 3. Атомная масса 4. Строение атома:

а) заряд ядра

б) количество электронов

в) количество протонов (p)

нейтронов (n) 5. Распределение электронов по энергетическим уровням 6. Электронная формула Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

2

7.Валентные электроны 8. Степени окисления:

а) высшая

б) низшая 9. Металл или неметалл 10. Формула оксидного соединения, его характеристика (кислотный или основной) 11. Формула гидроксидного соединения, его характеристика (кислота или основание) 12. Формула летучего водородного соединения (только для неметаллов) Выполнить упражнение:

Составьте электронные формулы следующих атомов и ионов. Установите сходство и отличие между ними:

1. К0



Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

3

2. К+

Выполните тест:

Укажите электронную формулу мышьяка:

Ответ:

а. 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s2

б. 1s2 2s22p6 3s23p63d3 4s2

в. 1s2 2s22p6 3s23p5

г. 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s2 4p3

д. 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s2 4p5

В чем отличие положительного Р+5 от иона Р-3

Ответ:

а. в разном количестве протонов;

б. в большем количестве электронов;

в. в меньшем количестве электронов;

г. в разном заряде ядра.

Какой оксид и гидроксид соответствует элементу, имеющему электронную формулу 1s2 2s22p6 3s23p3

Ответ:

а. N2O5;

б. Р2О5;

в. Аl2О3.

г. Н3РО4;

д. НNO3;

е. Аl(ОН)3.

Укажите элементы с металлическими свойствами:

Ответ:

а. рубидий;

б. фосфор;

в. хлор;

г. хром;

д. селен.

Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

4

Лабораторная работа № 1.

по теме: «Электролитическая диссоциация».

Цель работы: Изучить условия протекания ионных реакций обмена до конца. Закрепить навыки составления ионных уравнений.

Оборудование:

Таблица растворимости – раздаточный материал.

Штатив с пробирками.

Держатель для пробирок.

Реактивы:

Растворы следующих веществ: NaOH, H2SO4, ВаCl2, Na2SO4, CuSO4, Na2CO3, HCl.

Спиртовой раствор фенолфталеина.

Теоретическая часть:

Дать ответы на следующие вопросы:

1. Электролиты – это вещества, ______________________________________ __________________________________________________________________

2. Неэлектролиты – это вещества, _____________________________________

__________________________________________________________________

3. Сильные электролиты – это ________________________________________

__________________________________________________________________

4. Слабые электролиты – это _________________________________________

__________________________________________________________________

5. Ионно-обменные реакции – это реакции между _______________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

6. Случаи, когда ионно-обменные реакции необратимы:

а) ________________________________________________________________

б) ________________________________________________________________

в)_________________________________________________________________

Практическая часть:

Проделать реакции, составить для них ионные уравнения (полные и краткие), отметить внешние признаки реакции между растворами следующих веществ.

Опыт 1. Взаимодействие кислоты со щелочью.

В пробирку налейте 1мл. гидроксида натрия и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. В эту же пробирку прилейте 1мл. серной кислоты.

Наблюдение: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить молекулярное и ионное уравнение (полное и краткое).

2NaOH + H2SO4 →

2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Взаимодействие хлорида бария с серной кислотой.

В пробирку налейте 1мл. хлорида бария и 1мл. серной кислоты.

Наблюдение: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

5

Уравнение реакции: составить молекулярное и ионное уравнение (полное и краткое).

ВаCl2 + H2SO4 →

Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.

В пробирку налейте 1мл. хлорида бария и 1мл. сульфата натрия.

Наблюдение: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

6

Уравнение реакции: составить молекулярное и ионное уравнение (полное и краткое).

ВаCl2 + Na2SO4 →

Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- →

Вывод:____________________________________________________________

Опыт 4. Взаимодействие сульфата меди с гидроксидом натрия.

В пробирку налейте 1мл. сульфата меди и 1мл. гидроксида натрия.

Наблюдение: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить молекулярное и ионное уравнение (полное и краткое).

CuSO4 + 2NaOH →

Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Взаимодействие карбоната натрия с соляной кислотой.

В пробирку налейте 1мл. карбоната натрия и 1мл. соляной кислоты.

Наблюдение: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить молекулярное и ионное уравнение (полное и краткое).

Na2CO3 + 2HCl →

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

7

Выполнить упражнение:

1. Какие из перечисленных попарно ионов могут одновременно находиться в растворе?

а) Ba2+ u Cl-

б) Ba2+ u SO42-

в) H+ u OH-

г) Na+ u Cl-

д) SiO32- u H+

е) Fe2+ u NO3-

2. Указать на какие ионы диссоциируют следующие электролиты:

а)Al(NO3)3 ↔

б) H3BO3 ↔

в)CsOH ↔

г) K3PO4 ↔

3. Чему равна степень диссоциации электролита, если из каждых 20 молекул

ɑ = ------------------------- * 100%

Лабораторная работа № 2.

по теме: «Гидролиз солей».

Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

8



Цель: Изучить гидролиз солей. Научиться составлять краткие уравнения гидролиза.

Оборудование:

Таблица растворимости – раздаточный материал.

Индикаторная бумага:

а) красная лакмусовая;

б) желтая универсальная.

Реактивы:

Растворы следующих веществ: FeCl3, Na2SiO3, Na2S04, CuSO4, BaCl2, А1С13, Na2CO3, CrCl3.

Теоретическая часть:

Дать ответы на следующие вопросы:

1. Гидролиз – это ионно-обменная реакция, между _______________________ __________________________________________________________________

2. Сильные электролиты – это ________________________________________

__________________________________________________________________

3. Слабые электролиты – это _________________________________________

__________________________________________________________________

4. Кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы __________________

__________________________________________________________________

5. Основания в водных растворах диссоциируют на ионы ________________

__________________________________________________________________

Практическая часть:

Испытайте двумя индикаторами растворы следующих солей:

Для проверки среды раствора используют лакмусовую бумагу (л) и универсальную желтую индикаторную бумагу (у). По рH определите среду раствора. Данные занесите в таблицу:

Формула соли Цвет индикатора, Среда

Раствора

рН Чем образована

соль (основание и кислота) Краткое уравнение гидролиза и вывод

FeCl3 л - красный,

у - красный. кислая

рН<7 Fe(ОН) 3 – слабое основание,

НCl – сильная кислота FeCl3 ↔ Fe3+ + 3Cl-

Fe3++ НОН→(FeОН)2++Н+

гидролиз идет по катиону, среда кислая

Na2SiO3

Na2S04

CuSO4

BaCl2

А1С13

Na2CO3

CrCl3

Выполнить упражнение:

Выполните тест:

Гидролиз, какой соли выражается уравнением: S2- + HOH → HS- + OH-

Ответ:

а. MgS;

б. Na2S;

Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

9

в. K2S.

Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

10

Какой цвет имеет лакмус в растворе этой соли:

Ответ:

а. красный;

б. фиолетовый;

в. синий.

Растворы, каких солей имеют щелочную среду:

Ответ:

а. AgNO3;

б. Na2SiO3;

в. K2S;

г. ZnCl2.

Какие соли подвергаются гидролизу:

Ответ:

а. ZnSO4 ;

б. Na2CO3;

в. Ba(NO3)2;

г. K2SO4.

Какая соль полностью гидролизуется:

Ответ:

а. ZnS;

б. ZnSO4 ;

в. K2SO4.

Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

11

Практическая работа № 2

по теме: «Взаимодействие азотной кислоты с металлами»

Цель: изучить окислительные свойства НNO3 в реакциях взаимодействия ее с металлами, закрепить навыки решения уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Оборудование:

Периодические системы элементов Д.И. Менделеева – раздаточный материал.

Теоретическая часть:

Дать ответы на следующие вопросы:

1. Окислительно-восстановительными реакциями называются реакции в ходе которых, вещества __________________________________________________

__________________________________________________________________

2. Степень окисления – это ___________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Суммарный заряд в молекуле равен _________________________________

Особенности взаимодействия НNO3 с металлами.

1. HNO3 - сильный окислитель!

2. Водород никогда не выделяется, он окисляется, образуя воду.

3. Концентрированная HNO3 при обыкновенной температуре не взаимодействует с А1, Сг, Fе. Она их пассивирует.

4. HNO3 не реагирует с Pt, Rt, Li, Au.

5. Степень восстановления азота зависит от концентрации HNO3 и активности металла. Возможные продукты реакции при взаимодействии HNO3 с различными металлами приведены в таблице

Металл Основной продукт реакции Побочный продукт реакции Какой газ выделяется при взаимодействии металла

Разбавленной Концентриро-ванной

Na, K, Li, Ca, Ba С

О

Л

Ь

Г

А

З

+

В

О

Д

А

NHз

(NH4NOз) N2O

Al NHз

(NH4NOз) Не реагирует

Zn NHз

(NH4NOз) NO2

Fe, Co, Ni, Cr NHз

(NH4NOз) Не реагирует

Sn NHз

(NH4NOз) NO2

Pb

NHз

(NH4NOз) NO2

Cu NO NO2

Hg NO NO2

Ag NO NO2

Au и Pt Не реагирует

Практическая часть:

Получив задание, оставьте уравнение окислительно-восстановительных реакций НNO3 с металлами, указанными в таблице. Для этого, пользуясь таблицей, напишите продукты реакции, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель. Порядок выполнения смотри в примере.

ПРИМЕР.

Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

12

1. При взаимодействии HNO3 с Ag она, согласно таблице, будет восстанавливаться до NO, кроме того образуется Н2O и AgNO3

Аg + НNО3 → AgNO3 + NO + Н2O

разб.

2. Проставляем степени окисления над знаками элементов

Аg° + Н+N+5O3-2 → Аg+N+5О3-2 + N+2O-2 + Н2+O-2

3. Выписываем знаки элементов, у которых изменилась степень окисления. Определяем, сколько электронов они отдают или присоединяют.

Аg 0 - 1 е → Аg +

N +5 + 3е → N +2

Находим наименьшее кратное (число отданных и принятых электронов

должно быть одинаково), которое определяет коэффициент при окислителе и восстановителе:

Аg° - 1 e → Аg+ 3

N+5 + 3 e → N+2 1

Найденные коэффициенты ставим перед соответствующими формулами в уравнение. Подбираем остальные коэффициенты.

ЗАg° + 4НN03 = ЗАgNОз + N0 + 2Н20

разб.

Указываем процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

ЗАg° + 4НN03 = ЗаgNОз + N0 + 2Н20

разб.

Аg° - 1 e → Аg+ 3 Восстановитель, процесс окисления

Окислитель, процесс восстановления

N+5 + 3 e → N+2 1 Азотная кислота может восстанавливаться до соединений, в которых степень окисления азота различна:

N+5 → N+4 → N+3 → N+2 → N+1

НNO3 +

разб.

НNO3 +

конц.

Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

13



Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

14

Выполнить упражнение:

Выполнить тест:

Какое вещество в данной реакции является восстановителем?

2S + 3O2 + 2H2O = 2H2SO4

Ответ:

а. кислород;

б. сера;

в. вода.

Чему равна степень окисления восстановителя в данной реакции?

Ответ:

а. +1;

б. 0;

в. -2.

Что происходит с электронами восстановителя в ходе реакции?

Ответ:

а. отдача;

б. принятие.

Какой процесс называется восстановлением?

Ответ:

а. процесс отдачи электронов;

б. процесс принятия электронов.

В каком из уравнений реакций медь является восстановителем?

Ответ:

а. Cu + Cl2 → CuCl2;

б. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

15

Лабораторная работа № 3.

по теме: «Общие свойства металлов».

Цель работы: изучить химические свойства металлов, убедиться в изменении восстановительной способности металлов согласно их положения в ряду напряжений.

Оборудование:

Периодические системы элементов Д.И. Менделеева – раздаточный материал;

Таблица растворимости – раздаточный материал;

Штатив с пробирками;

Держатель для пробирок;

Спички;

Горелка;

Сухое горючее.

Реактивы:

Дистиллированная вода;

Металлы - калий, литий, цинк, железо, медь;

Железная скрепка;

Раствор соляной кислоты;

Спиртовой раствор фенофталеина.

Теоретическая часть:

Дать ответы на следующие вопросы:

Где в периодической системе расположены металлы __________________

__________________________________________________________________

Как изменяются металлические свойства в периоде ___________________

__________________________________________________________________

Как изменяются металлические свойства в группе ____________________

__________________________________________________________________

Большинство атомов элементов-металлов имеет ______________ электрона на внешнем энергетическом уровне.

Практическая часть:

Проделать реакции, составить для них ионные уравнения (полные и краткие), отметить внешние признаки реакции между растворами следующих веществ.

Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

16

Опыт 1. Отношение металлов к воде:

1.В пробирку с 1мл, воды поместить небольшой кусочек калия, соблюдая осторожность не брать калий руками. Наблюдайте взаимодействие калия с водой (не наклоняйтесь над пробиркой). Выделяющийся газ проверьте зажженной спичкой, поднеся ее к отверстию пробирки. В пробирку после окончания реакции капните каплю фенолфталеина.

Наблюдение: _________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить уравнение реакции и методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении.

К + Н2О →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

2.В пробирку с 1мл. воды поместите литий. Наблюдайте, когда и как идет реакция?

Проверьте продукты реакции зажженной спичкой и фенолфталеином. Сделайте вывод, запишите уравнение реакции, подобно опыту 1. Отметьте наибольшую активность у этих металлов.

Наблюдение: _________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить уравнение реакции и методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении.

Li + Н2О →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

17

Опыт 2. Отношение металлов к кислотам:

1.В пробирки с 1мл. соляной кислоты поместите цинк.

Наблюдайте протекание реакции. По возможности проверьте выделяющийся газ зажженной спичкой.

Наблюдение: _________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить уравнение реакции и методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении.

Zn + НCl →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

2.В пробирки с 1мл. соляной кислоты поместите железо.

Наблюдайте протекание реакции. По возможности проверьте выделяющийся газ зажженной спичкой.

Наблюдение: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить уравнение реакции и методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении.

Fe + НCl →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

3.В пробирки с 1мл. соляной кислоты поместите медь.

Наблюдайте протекание реакции. По возможности проверьте выделяющийся газ зажженной спичкой.

Наблюдение: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

18

Уравнение реакции: составить уравнение реакции и методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении.

Cu + НCl →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Отношение металлов к солям.

В пробирку с 1мл. раствора сульфата меди поместите железную скрепку. Выдержите ее в растворе некоторое время, слейте раствор в другую пробирку. Изменился цвет скрепки и раствора? Объясните наблюдаемое явление. Запишите выводы и уравнение данной реакции в молекулярном и ионном виде. Составьте электронное уравнение для этой реакции. Почему возможна данная реакция?

Наблюдение: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить уравнение реакции и методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении.

CuSO4 + Fe →

Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

19

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Выполнить упражнение:

1. Допишите уравнения возможных реакций:

Zn + HCl →

Ag + MgCl →

Mg + Hg(NO3)2 →

Fe + CuCl2 →

Cu + FeCl3 →

2. Назовите металлы, не вытесняющие водород из растворов кислот: ____________________________________________________________________________________________________________________________________

3. В каких растворах будет растворятся цинк:

а. Na2SO4;

б. FeCl3;

в. Pb(NO3)2;

г. Mg(NO3)2.

Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

20

Лабораторная работа № 4.

по теме: «Алюминий».

Цель работы: Изучение амфотерности алюминия и его гидроксида.

Оборудование:

Периодические системы элементов Д.И. Менделеева – раздаточный материал;

Таблица растворимости – раздаточный материал;

Штатив с пробирками;

Держатель для пробирок;

Спички;

Горелка;

Сухое горючее.

Реактивы:

Стружка или кусочки проволоки алюминия;

Раствор гидроксида натрия;

Раствор гидроксида аммония;

Раствор соляной кислоты или серной кислоты;

Раствор хлорида алюминия.

Теоретическая часть:

Дать ответы на следующие вопросы:

Охарактеризуйте место расположения алюминия в периодической системе (период и группа) ________________________________________________

Заряд ядра атома алюминия (порядковый номер в ПС)_________________

Электронная формула атома алюминия ______________________________

Валентность алюминия в соединениях равна _________________________

Практическая часть:

Проделать реакции, составить для них ионные уравнения (полные и краткие), отметить внешние признаки реакции между растворами следующих веществ.

Опыт 1. Взаимодействие алюминия с кислотами.

В пробирку положите стружки или кусочки проволоки алюминия и прилейте 1-2мл. раствора соляной или серной кислоты. Если реакция не будет происходить, слегка подогрейте содержимое пробирки в пламени горелки.

Наблюдение: Что наблюдаете? Какой газ выделяется? __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: напишите полное и сокращенное ионное уравнение реакции и укажите, что окисляется и что восстанавливается?

Аl + H2SO4 →

Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

21

Опыт 2. Взаимодействие алюминия со щелочами.

В пробирку с алюминием прилейте раствор гидроксида натрия. Если не будет происходить реакция, то пробирку слегка подогрейте. Какой газ выделяется?

Наблюдение: Что наблюдаете? Какой газ выделяется? __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: расставьте коэффициенты в уравнение на основе уравнений электронного баланса и укажите, что окисляется и что восстанавливается?

Аl + NaOH + H2O → H2↑ + Na[Al(OH)4(H2O)2]

Аl0 → Al+3

H+1 → H2↑

Из проделанных двух опытов сделайте вывод.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Получение гидроксида алюминия.

В две пробирки налейте 1-2мл. раствора соли алюминия и прилейте в обе пробирки столько же раствора гидроксида аммония.

Наблюдение: Что наблюдаете? _____________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: напишите полное и сокращенное ионное уравнение реакции? Расставьте коэффициенты.

АlCl3 + NH4OH →

Al3+ + 3Cl- + NH4+ + OH →

Опыт 4. Амфотерность гидроксида алюминия.

В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты.

Наблюдение: Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление. __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: напишите полное и сокращенное ионное уравнение реакции? Расставьте коэффициенты.

Аl(OH)3 + H2SO4 →

Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

22

Аl(OH)3 + H+ + SO42- →

В другую пробирку с осадком приливайте небольшими порциями раствор

гидроксида натрия, взбалтывая содержимое пробирки. Что наблюдаете?

Наблюдение: Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление. __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: напишите полное и сокращенное ионное уравнение реакции? Расставьте коэффициенты.

Аl(OH)3 + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4(H2O)2]

Аl(OH)3 + Na+ + OH- + H2O →

Из проделанных двух опытов сделайте вывод.

Вывод:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

23

Выполнить упражнение:

Выполнить тест:

Какие вещества необходимы для получения гидроксида алюминия:

Ответ:

а. соль алюминия и щелочь;

б. оксид алюминия и вода;

в. алюминий и щелочь;

г. оксид алюминия и щелочь.

Какие свойства проявляет Al2O3?

Ответ:

а. основные;

б. амфотерные;

в. кислотные.

Как доказать амфотерность алюминия?

Ответ:

а. действием кислоты;

б. действием щелочи и кислоты;

в. действием щелочи.

Какие продукты реакции получаются при действии на Аl(OH)3 избытка раствора щелочи?

Ответ:

а. Na[Al(OH)4(H2O)2] и H2O;

б. Na[Al(OH)4(H2O)2] и H2;

в. Na[Al(OH)4(H2O)2].

Укажите электронную формулу иона Al3+:

Ответ:

а. 1s2 2s22p6 3s23p1;

б. 1s2 2s22p6;

в. 1s2 2s22p6 3s2;

г. 1s2 2s22p6 3s1.



Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

24

Лабораторная работа № 5.

по теме: «Углерод и его соединения».

Цель работы: Изучить соединения углерода. Ознакомиться со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов.

Оборудование:

Периодические системы элементов Д.И. Менделеева – раздаточный материал;

Таблица растворимости – раздаточный материал;

Штатив с пробирками;

Держатель для пробирок;

Спички;

Горелка;

Сухое горючее.

Реактивы:

Раствор известковой воды;

Порошок - гидрокарбоната натрия, карбоната натрия, карбоната магния;

Раствор соляной кислоты;

Раствор карбоната натрия;

Раствор хлорида бария.

Теоретическая часть:

Дать ответы на следующие вопросы:

Охарактеризуйте место расположения углерода в периодической системе (период и группа)________________________________________________

Заряд ядра атома углерода (порядковый номер в ПС)__________________

Электронная формула атома углерода _______________________________

Валентность углерода в соединениях может быть равна ________________

Практическая часть:

Проделать реакции, составить для них ионные уравнения (полные и краткие), отметить внешние признаки реакции между растворами следующих веществ.

Опыт 1. Качественная реакция с известковой водой.

Соберите прибор, как показано на рисунке:

Всыпьте в пробирку (около 0,1её объема) гидрокарбоната натрия, закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепите в лапке штатива, так, чтобы наклон был в сторону пробки. В каких случаях так укрепляют прибор? Опустите конец газоотводной трубки до дна пробирки, заполненной на ¼ известковой водой. Нагрейте слегка всю пробирку с гидрокарбонатом натрия, после чего нагрейте сильнее её в том месте, где лежит гидрокарбонат натрия. Наблюдайте за изменениями, происходящими в пробирке с гидрокарбонатом натрия и в пробирке с известковой Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

25

водой. После помутнения известковой воды поднимите штатив с прибором и оставьте его, погасите горелку.

Наблюдение: Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление.

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнение реакции: какие вещества образовались при прокаливании гидрокарбоната натрия? Какая реакция происходила при пропускании углекислого газа в известковую воду? Напишите уравнения реакции.

NaHCO3 →

CO2 + Ca(OH)2 →

CO2 + Ca(CO3)2 + H2O →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Свойство угольной кислоты.

В три пробирки насыпьте понемногу (чтобы покрылось дно пробирки) карбоната натрия, карбоната магния и гидрокарбоната натрия во все пробирки налейте по 1мл. разбавленной соляной кислоты. Что наблюдаете? В каждую пробирку внесите горящую лучинку.

Наблюдение: Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление. ____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнение реакции: напишите уравнения реакций между карбонатами и соляной кислотой.

NaHCO3 + НСl →

Na+ + HCO3- + Н+ + Сl- →

Na2CO3 + НСl →

2Na+ + CO32- + Н+ + Сl- →

MgCO3 + НСl →

Mg2+ + CO32- + Н+ + Сl- →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

26

Опыт 3.Качественная реакция на карбонат-ион.

В пробирку налейте 1мл. раствора карбоната натрия и прилейте столько же хлорида бария.

Наблюдение: Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление.

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнение реакции: напишите ионные уравнения реакций (полное и сокращенное).

Na2CO3 + BaСl2 →

2Na+ + CO32- + Ba2+ + 2Сl- →

К образовавшемуся осадку прибавьте 1мл. разбавленной соляной кислоты.

Наблюдение: Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление. __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Изм.

Лист

№ Документа_

Подпись_

_Дата_

Лист_

27

Уравнение реакции: напишите ионные уравнения реакций (полное и сокращенное).

BaCO3 + НСl →

BaCO3 + Н+ + Сl- →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Выполнить упражнение:

Почему можно растворить в соляной кислоте карбонат бария, но не сульфат бария? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Напишите уравнения этих реакций.

Приложение А.



Приложение Б.



Рекомендуемая литература

Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2008.

Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2009.

Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.

Габриелян О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.А. Карцова – М., 2008.

Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев – М., 2009.

Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия в центре наук: В 2 т. – М., 1987.

Ерохин Ю.М. Химия. – М., 2003.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. – М., 2000.