Сетевая библиотекаСетевая библиотека

Все лабораторные работы по химии

Дата публикации: 04.04.2012
Тип: Текстовые документы DOC
Размер: 152 Кбайт
Идентификатор документа: -30425979_71663540
Файлы этого типа можно открыть с помощью программы:
Microsoft Word из пакета Microsoft Office
Для скачивания файла Вам необходимо подтвердить, что Вы не робот

Предпросмотр документа

Не то что нужно?


Вернуться к поиску
Содержание документа
Лабораторная работа №2
Определение эквивалента металла (2/1/1/1 часа)
Порядок выполнения работы:
Собрать прибор и проверить его герметичность. Для этого, вынув пробку из реакционной пробирки, устанавливают с помощью уравнительной склянки уровень воды в газовой бюретке вблизи нулевого деления. Закрывают пробирку пробкой, опускают уравнительную склянку на 10-15 см и закрепляют ее в штативе. Если уровень воды в бюретке остается постоянным, система герметична.
Отсоединяют реакционную пробирку и точно устанавливают с помощью уравнительной склянки уровень воды в газовой бюретке на нулевое деление.
На технических весах взвешивают кусочек цинка с точностью до 0,01 г.
В реакционную пробирку помещают 10 мл 10%-ного раствора соляной кислоты и 2-3 капли раствора CoCl2 (катализатор). Наклонив пробирку, помещают навеску цинка на верхнюю часть внутренней стенки, после чего пробирку плотно закрывают пробкой, продолжая держать ее в наклонном положении, чтобы цинк раньше времени не попал в кислоту. Встряхнув пробирку, сбрасывают цинк в кислоту.
В процессе реакции цинка с кислотой уравнительную склянку необходимо перемещать вниз, поддерживая приблизительно одинаковые уровни воды в обоих сосудах.
После растворения цинка и охлаждения реакционной смеси записывают объем выделившегося водорода, для чего уравнительную склянку подносят к газовой бюретке так, чтобы уровни воды в них совпали.
Измеряют атмосферное давление, комнатную температуру и по таблице находят давление насыщенного пара воды при температуре опыта.
Составляют отчет, который включает следующие пункты:
Рисунок прибора
Данные опыта:
Масса цинка, m(Zn), г
Объем выделившегося водорода, V(H2), л
Атмосферное давление, Р, кПа
Температура в комнате
Давление водяного пара при данной температуре, h, кПа
Давление водорода в бюретке, (Р-h), кПа.
Проводят расчет молярной массы эквивалента (эквивалентной массы) цинка:
Приводят объем выделившегося водорода к нормальным условиям

Рассчитывают молярную массу эквивалента цинка по формуле

Находят теоретическое значение молярной массы эквивалента цинка по уравнению

Относительную ошибку опыта рассчитывают по формуле


Контрольные вопросы:
Что называют химическим эквивалентом вещества?
Что такое фактор эквивалентности?
Что называют молярной массой эквивалента?
Что называют молярным объемом эквивалента?
Закон эквивалентности и его математическое выражение.
При окислении 0,87 г металла получено 0,97 г оксида. Вычислить эквивалент металла.
Определить эквивалентную массу (молярную массу эквивалента) металла, если известно, что 0,0205 г металла вытеснили из кислоты водород, который занял объем 27,4 мл при 19˚С и давлении 755 мм рт.ст.

Рекомендуемая литература [1, 4, 5]

Контрольные задания для СРС [1, 2, 7]
Газовые законы.
Парциальное давление газов.
Относительная плотность газов.






Лабораторная работа №1
Классы соединений и химическая связь (2/1/0/1 часа)
Порядок выполнения работы:
Опыт1. Основные свойства оксида и гидрооксида магния
Поместите в пробирку небольшое количество оксида магния и прибавьте туда же 5-10 мл воды. Взболтайте содержимое пробирки и испытайте реакцию среды 1-2 каплями раствора фенолфталеина. Отметьте слабую растворимость гидроксида магния и характер среды. Составьте уравнение реакции взаимодействия оксида магния с водой.
Опыт2. Прочность нерастворимых в воде гидроксидов
Нерастворимые в воде гидроксиды получает при взаимодействии соли со щелочью:
а) В три пробирки налейте по 2-3 мл растворов следующих солей: в первую - сульфата меди, во вторую - хлорида никеля, в третью –нитрата серебра. Добавьте в каждую пробирку равный объем раствора щелочи. Наблюдайте образование осадков. Отметьте цвет выпавших осадков. Помните, что AgOH практически не существует, т.к. в момент возникновения быстро распадается на оксид Ag2O в воду. Составьте уравнение реакций. Осадки гидроксидов сохраните.
б) Осадки гидроксидов, полученных в опыте, нагрейте вместе с жидкостью почти до кипения. Во избежание толчков и выбрасывания содержимого нагревание нужно вести на небольшом пламени, часто встряхивая пробирку. Что вы наблюдаете? Составьте уравнения реакций. Сделайте вывод о прочности гидроксидов.
Опыт3 Амфотерные гидрооксиды
Налейте в две пробирки по 5 миллилитров раствора соли цинка и никеля. В каждую пробирку добавьте по каплям раствор гидроксида натрия. Отметьте цвет осадков и напишите уравнения реакций. Разделите каждый полученный гидроксид на две пробирки. Испытайте отношение к кислотам и щелочам. В одну пробирку прибавьте соляной кислоты в другую раствор NaOH Сделайте вывод, какой из гидроксидов амфотерный.
Опыт 4 Основные соли
а) Налейте в 2 пробирки по 2-3 мл раствора сульфата меди. В одну из них прибавьте равный объем раствора щелочи, а в другую щелочь прибавляйте каплями при помешивании только до появления осадка. Обратите внимание на различие окраски полученных осадков. Осторожно нагрейте осадки вместе с жидкостью почти до кипения. Объясните, почему в одной из пробирок осадок чернеет, а в другой нет. Составьте уравнения реакций
Контрольные вопросы:
Какие соединения относятся к классу оксидов, гидроксидов, (оснований и кислот), солей?
Как изменяется характер оксидов металла при увеличении его валентности?
Чем определяется основность кислоты, что такое кислотныйостаток, сколько кислотных остатков может быть у многоосновных кислот?
Чем определяется кислотность (атомность) основания, что такое основной остаток, сколько основных остатков может быть умногокислотных оснований?
Как осуществить превращение кислых и основных солей в нормальные?

Рекомендуемая литература [1, 4, 5]

Контрольные задания для СРС [1, 2, 7]
Основные классы неорганических соединений (оксиды, основания, кислоты, соли).
Химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей.


Лабораторная работа №3
Комплексные соединения (1/0/0/0 час)
Порядок выполнения работы:
Опыт 1 Образование аммиакатов меди
Налейте в пробирку 2—З капли раствора СuSО4 и подействуйте на него раствором КОН или NаОН. Составьте уравнение реакции и отметьте цвет осадка. По каплям добавляйте в пробирку концентрированный раствор аммиака. Наблюдайте за растворением осадка и изменением окраски раствора вследствие образования ионов [Сu(NН3)4]2+. Составьте уравнение реакции.
Опыт 2 Образование аммиакатов серебра
Налейте в пробирку раствор АgNO3, чтобы жидкость покрывала дно пробирки, и добавьте туда несколько капель раствора NаСI или КСI до образования белого осадка. Составьте уравнение реакции. Прилейте к осадку концентрированный раствор аммиака до его растворения. Составьте уравнение реакции, зная, что координационное число серебра равно двум. Раствор сохраните.
Опыт 3 Электролитическая диссоциация К3[Fе(СN)6]
Требуется доказать, что гексациано-(II)-феррат калия К3[Fе(СN)6] (красная кровяная соль) диссоциирует на ноны калия и комплексные ионы. С этой целью сопоставляют свойства растворов FеСI3 и К3[Fе(СN)6]. Налейте в пробирку 1—2 капли раствора FеСI3 и подействуйте на него раствором КОН или NаОН. Напишите уравнение реакции. Проделайте то же с раствором К3[Fе(СN)6]. Почему в этом случае осадка не образуется? Таким же образом испытайте растворы обоих веществ, подействовав на каждый из них раствором роданида аммония. В случае FеСI3 появляется красное окрашивание, в случае К3[Fе(СN)6] окраска раствора не меняется. Сделайте вывод.
Опыт 4. Образование комплексного аниона
Налейте в пробирку немного раствора Нg(NО3)2, (так, чтобы жидкость покрывала дно пробирки) и добавьте в нее несколько капель раствора КI. Наблюдайте образование осадка. Продолжайте опыт, добавляя понемногу раствор КI до полного растворения осадка вследствие образования ионов [НgI4]2-Напишите уравнения реакций.
Опыт 5. Получение трииодида калия
Введите в пробирку один-два кристаллика иода и прилейте немного воды. Встряхивая пробирку, убедитесь, что иод в воде растворяется плохо. добавляйте теперь в пробирку по каплям концентрированный раствор иодида калия и убедитесь в растворении иода:
I2+KI→KI3
Соединение КI3 диссоциирует по уравнению
KI3→K++I3-
При электролизе КI3 на аноде происходит окисление:
2I3-+2e→3I2
Опыт 6. Нестойкость комплексных ионов
Налейте в пробирку немного раствора СоСl2 (так, чтобы было покрыто дно), добавьте к нему несколько капель концентрированного раствора NН4SСN. Наблюдайте посинение раствора вследствие образования ионов [Со(SСN)4]2-. Разбавляя понемногу раствор водой, заметьте возвращение розовой окраски. Напишите уравнение диссоциации комплексного иона. Почему разбавление способствовало появлению розовой окраски? Стоек ли ион [Со(SСN)4]2-? Раствор, оставшийся после опыта 2, распределите на две пробирки и к одной прилейте (понемногу) азотной кислоты, а к другой — раствор Na2S. Чем объяснить образование осадков в обоих случаях? Налейте в пробирку немного концентрированного раствора дихлорида меди и по каплям добавляйте воду. Наблюдайте ослабление, а затем исчезновение зеленой окраски раствора и появление синей. Зеленый цвет концентрированного раствора хлорида меди обусловлен присутствием в нем комплексных ионов [СuС14]2-. добавление воды вызывает значительное увеличение степени диссоциации этих ионов, что указывает на их нестойкость. Равновесие
[СuС14]2-+4H2O↔[Сu(OH2)4]2++4Cl-
смещается резко вправо и синий цвет ионов Сu2+, точнее комплексных ионов [Сu(Н2О)4]2+, становится преобладающим.

Контрольные вопросы:
1. Что такое комплексные соединения, донорно-акцепторная связь, ион-комплексообразователь, лиганды?
2. Найдите заряд комплексообразователя в соединениях [Ni(NO3)6]SO4, K2[HgI4], K[Ag(CN)2].
3. Составьте уравнения электролитической диссоциации [Pt(NH3)6]Cl4, [Pt(NH3)3Cl3]Cl, K[Cd(CN)2].
4. Составьте координационную формулу КАuСI4, зная, что раствор этой соли не дает осадка с АgNО3.
5. Каким ионам свойственна роль комплексообразователя? Какие молекулы и ионы часто являются лигандами?

Рекомендуемая литература [1, 4, 5]

Контрольные задания для СРС [1, 2, 7]
Константа стойкости комплексного соединения.
Теория кристаллического поля.





























Лабораторная работа №4
Окислительно-восстановительные реакции (2/1/1/1 часа)
Порядок выполнения работы:
Опыт 1 Окисление сероводорода иодом
Налейте в пробирку 2-3 мл сероводородной воды (раствора H2S в воде) и прибавьте несколько капель иодной воды (раствора иода в воде). Наблюдайте обесцвечивание раствора иода. Что еще Вы наблюдаете?
Запишите уравнение реакции.
Опыт 2 Окисление пероксида водорода перманганатом калия
К подкисленному раствору перманганата калия добавьте по каплям раствор пероксида водорода до полного обесцвечивания раствора. Обратите внимание на выделение газа и испытайте его заранее приготовленной тлеющей лучинкой.
Запишите уравнение реакции.
Опыт 3 Окисление гидроксида железа (II) пероксидом водорода
Насыпьте в пробирку взятую на кончике шпателя соль Мора ((NH4)2Fe(SO4)2) и прибавьте 1-2 мл дистиллированной воды. К полученному раствору прилейте 1-2 мл раствора щелочи (NaOH или KOH). Заметьте цвет осадка. Когда гидроксид железа (II) осядет, слейте жидкость с осадка и прибавьте 1-2 капли раствора H2O2. Наблюдайте изменение цвета осадка.
Составьте уравнение реакции. Сравните функцию пероксида водорода в опытах 2 и 3.
Опыт 4 Окисление ионов Cr3+ пероксидом водорода
В пробирку налейте 5-6 капель раствора соли хрома и прибавляйте по каплям 6 н. раствор щелочи до тех пор, пока первоначально выпавший осадок не растворится в результате образования хромита. Отметьте цвет раствора. К полученному раствору хромита добавьте несколько капель раствора Н2О2 и слегка подогрейте раствор. Переход зеленой окраски в желтую свидетельствует о появлении в растворе ионов хромата CrO42-.
Составьте уравнение реакции.
Опыт 5 Окисление сульфита натрия дихроматом калия
Налейте в пробирку 2-3 капли раствора хромата или дихромата калия и столько же 2 н. раствора H2SO4, после чего прилейте по каплям раствор сульфита натрия до появления устойчивой окраски.
Напишите уравнение реакции и охарактеризуйте функцию каждого из участников.
Опыт 6 Окисление сульфита натрия перманганатом калия
а) в кислой среде
Налейте в пробирку 2-3 капли раствора перманганата калия, такой же объем разбавленной 2 н. серной кислоты, а затем прибавляйте по каплям раствор сульфита натрия до полного обесцвечивания раствора.
Напишите уравнение реакции и укажите, какую функцию выполняют в ней сульфит натрия и серная кислота.
б) в нейтральной среде
Налейте в пробирку 2-3 капли раствора перманганата калия и примерно такой же объем сульфита натрия. Как меняется цвет раствора? Какая степень окисления марганца устойчива в нейтральной среде?
Напишите уравнение реакции, учитывая, что в ней принимает участие вода.
в) в щелочной среде
Налейте в пробирку 3-4 капли концентрированного раствора гидроксида натрия или калия, такой же объем сульфита натрия, а затем 2-3 капли перманганата калия. Как изменилась окраска раствора? Какой ион придает раствору такую окраску?
Напишите уравнение реакции. Как изменяется степень окисления марганца в зависимости от среды раствора?
Опыт 7 Окислительные свойства солей меди (II)
К 2-3 каплям раствора хлорида или сульфата меди (II) добавьте 1-2 капли раствора иодида калия или натрия. Отметьте цвет образовавшегося осадка.
Взболтайте содержимое пробирки и разделите его на 2 части: одну разбавьте в 3-4 раза водой и добавьте несколько капель крахмала. Что наблюдаете? К другой части прилейте 2-3 капли тиосульфата натрия Na2S2O3. Он полностью восстанавливает иод в бесцветный иодид-ион I-
2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI
Как изменился при этом цвет осадка? Напишите уравнение реакции соли меди (II) с растворимым иодидом, учитывая, что оставшийся осадок представляет собой иодид меди (I).

Контрольные вопросы:
Какие вещества называются окислителями, в какие - восстановителями?
Назовите окислители и восстановители, использованные Вами в опытах.
Какие из использованных веществ проявляют окислительно-восста-новительную двойственность?
Окислительные или восстановительные свойства проявляют следующие частицы: Cl2, Cl-, Fe, Fe2+, Fe3+, Sn, Sn2+? Приведите примеры реакций?
Каковы окислительно-восстановительные свойства воды? Составьте уравнения реакций.

Рекомендуемая литература [1, 4, 5]

Контрольные задания для СРС [1, 2, 7]
Применение окислительно-восстановительных процессов.
Взаимопревращения химической и электрической энергии. Окислительно-восстановительные процессы под действием электрического тока.

























Лабораторная работа №5 Химическая кинетика (2/1/1/1 часа)
Порядок выполнения работы:
Тиосульфат натрия разлагается в растворе серной кислотой по реакции
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O
Опыт 1 Зависимость скорости реакции от концентрации
В пять пронумерованных пробирок налейте из бюретки точно отмеренный объем раствора Na2S2O3 известной концентрации (концентрация указывается преподавателем) и воду в количестве, указанном в таблице 1.
В другие пять пробирок налейте из другой бюретки серную кислоту 1,0 н. концентрации в объеме 5 мл.
Слейте приготовленные растворы попарно (кислоту к тиосульфату) и по секундомеру отметьте время начала появления помутнения содержимого каждой пробирки. Результаты запишите в табл.1.

Таблица 1. Зависимость скорости реакции от концентрации

Объем в мл
С(Na2S2O3), моль/л
Время до появления мути, сек
Vотн=1/t, сек -1
К

Na2S2O3
H2O
Н2SO4





1
4
5
0,01




2
3
5
0,02




3
2
5
0,03




4
1
5
0,04




5
0
5
0,05





Приняв концентрацию тиосульфата в первой пробирке за единицу, постройте график, откладывая на оси абсцисс концентрации, а на оси ординат – относительную скорость реакции, т.е. величину, обратную времени.
Каким должен быть график при идеальном выполнении закона действующих масс? Какой вывод можно сделать о порядке исследуемой реакции на основании полученной зависимости? Рассчитайте константу скорости реакции по закон действующих масс, если концентрация серной кислоты 0,5 моль/л.
Опыт 2 Зависимость скорости реакции от температуры
В три пронумерованных пробирки налейте по 5 мл раствора Na2S2O3 концентрации 0,1 моль/л, а в другие три – по 5 мл серной кислоты концентрации 1 моль/л. Поместите все пробирки в стакан с водой и через 5 минут, измерив температуру воды, слейте вместе содержимое одной пары пробирок с Na2S2O3 и H2SO4. Отметьте время начала помутнения.
В стакан с оставшимися пробирками прилейте горячей воды, чтобы температура воды поднялась примерно на 20˚С. Вновь выдерживайте пробирки при одной температуре 5 минут, отмечайте температуру воды в стакане и сливайте следующую пару пробирок. Запишите время начала помутнения.
Опыт с последней парой пробирок проведите при температуре, приблизительно на 40˚С выше первоначальной. Результаты всех опытов внесите в таблицу 2.

Таблица 2. Зависимость скорости реакции от температуры

t, ˚С
Время реакции, сек
Vотн=1/t, сек -1






Постройте график зависимости скорости реакции от температуры.
Опыт 3 Зависимость скорости реакции от концентрации катализатора
В три пронумерованных пробирки налейте по раствор Na2S2O3, CuSO4 и H2O согласно данным таблицы 3. Общий объем содержимого пробирок – 5 мл. В другие три пробирки налейте по 5 мл серной кислоты концентрации 1 моль/л.

Таблица 3. Cостав растворов

№ опыта
Na2S2O3, мл
CuSO4, мл
H2O, мл
V раствора, мл
V Н2SO4, мл

1
2
1
2
5
5

2
2
2
1
5
5

3
2
3
0
5
5


Сливая пробирки попарно, как в предыдущих опытах, определите время помутнения растворов. Занесите данные в таблицу 4.

Таблица 4. Зависимость скорости реакции от концентрации катализатора

Cu2+, моль-экв/л
Время реакции, сек
Vотн=1/t, сек -1






Постройте график зависимости скорости реакции от концентрации катализатора – ионов Cu2+.

Контрольные вопросы:
Сформулируйте закон действующих масс.
Что называется температурным коэффициентом реакции?
Какова зависимость между скоростью реакции и температурой?
Напишите математическое выражение для скорости химической реакции, протекающей по уравнению:
N2+O2=2NO
2NO+O2=2NO2
Константа скорости реакции
I2+H2=2HI
при температуре 508˚С равна 0,16. Вычислите, какова скорость этой реакции при концентрации водорода 0,04 моль/л и иода 0,03 моль/л.
Во сколько раз изменится скорость реакции
2NO+O2=2NO2
при увеличении концентрации оксида азота (II) и кислорода соответственно в 2 и 3 раза?
Каталитическое окисление аммиака выражается уравнением
4NH3+5O2=4NO+6H2O
Через некоторое время после начала реакции концентрации стали: аммиака 0,01 моль/л, кислорода 0,02 моль/л, оксида азота (II) 0,003моль/л. Вычислите исходные концентрации аммиака и кислорода.
Во сколько раз изменится скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 2, при повышении температуры на 120˚С?

Рекомендуемая литература [1, 4, 5]

Контрольные задания для СРС [1, 2, 7]
Энергия активации. Уравнение Аррениуса.
Молекулярность и порядок реакции.

Лабораторная работа №6 Химическое равновесие (2/0/0/0 часа)
Порядок выполнения работы:
Опыт 1 Влияние концентрации
Для опыта удобно воспользоваться реакцией образования роданида железа (III):
FeCl3+3KCNS↔Fe(CNS)3+3KCl
Красное окрашивание роданида железа позволяет следить за сдвигом химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.
К 2 мл воды в небольшом стакане прибавьте по 1-2 капли насыщенных растворов FeCl3и KCNS.
Разлейте полученный раствор в 4 пробирки. Добавьте в первую 2 капли концентрированного раствора FeCl3, во вторую – столько же концентрированного раствора KCNS, в третью – немного кристаллического KCl, четвертую оставьте без изменения (контроль).
Пользуясь законом действующих масс, объясните результаты опыта. Запишите их в таблицу.

Таблица 1. Влияние концентрации на смещение равновесия

Добавленный раствор
Изменении интенсивности окраски
Направление смещения равновесия






Опыт 2 Влияние температуры
При взаимодейтсвии иода с крахмалом образуется синее вщество сложного состава (соединение включения).
бесцветный

синий

иод+крахмал

иодокрахмал

В две пробирки налейте по 4-5 мл раствора крахмала и добавьте 3-4 капли раствора иода концентрацией 0,1 моль/л или 1 каплю 5%-ного раствора.
Нагрейте одну из пробирок до кипения, а затем охладите. Вторую оставьте для сравнения.
Что происходит? Экзо- или эндотермической является реакция образования иодокрахмала?

Контрольные вопросы:
Что называется химическим равновесием?
Как связаны между собой концентрации реагирующих веществ при состоянии равновесия?
Что называется сдвигом (смещением) химического равновесия?
В какую сторону сместится химическое равновесие при изменении температуры и давления в следующих случаях:
I2+H2↔2HI+Q кДж
N2+3H2↔NH3+Q кДж
2NO+O2↔2NO2-Q кДж
2H2O↔2H2+O2-Q кДж
CaCO3↔CaO+CO2-Q кДж
3Fe+4H2O↔Fe3O4+H2-Q кДж
Константа равновесия реакции
А+В↔С+Д
равна единице при температуре t˚C, начальная концентрация вещества А равна 2 моль/л. Какой процент вещества А подвергся превращению, если начальные концентрации В равны а) 2 моль/л; б) 10 моль/л; в) 20 моль/л?

Рекомендуемая литература [1, 4, 5]

Контрольные задания для СРС [1, 2, 7]
Термодинамическая вероятность процесса.
Практическое применение константы равновесия.














































Лабораторная работа №7
Определение концентрации раствора титрованием (2/1/1/1 часа)
Порядок выполнения работы:
Возьмите раствор кислоты точно известной молярной концентрации эквивалента и раствор щелочи, концентрацию которого нужно определить.
Чистую бюретку ополосните раствором кислоты, затем закрепите вертикально в штативе. Заполните бюретку раствором кислоты, в том числе и наконечник, так, чтобы не было пузырьков воздуха. Уровень жидкости должен находиться выше нулевой отметки. Установите нижний мениск раствора кислоты на нулевой отметке, открыв кран или нажимая на резиновый шланг в месте нахождения стеклянного шарика.
Наберите пипеткой точно отмеренный объем раствора щелочи (10, 15, 20 или 25 мл). Для нагнетания жидкости в пипетку пользоваться резиновой грушей! Вылейте содержимое пипетки в коническую колбу для титрования.
Прибавьте в колбы для титрования 2-3 капли индикатора метилоранжа и поставьте ее на обернутую белой бумагой подошву штатива под наконечник бюретки.
Из бюретки по каплям спускайте раствор, постоянно перемешивая содержимое колбы.
Когда при добавлении кислоты раствор начнет окрашиваться в розовый цвет, внимательно следите, чтобы не пропустить момент, когда от одной капли кислоты раствор примет неисчезающую розовую окраску.
Отметьте объем кислоты, затраченный на титрование, путем отсчета делений бюретки.
Запишите результаты в таблицу и повторите титрование еще несколько раз. Расхождение между результатами повторных опытов не должно быть больше 0,2 мл. Из полученных значений объемов находят среднее
Вычисляют молярную концентрацию эквивалента щелочи из формулы



Таблица 1. Результаты титрования

Титрование
Vраствора щелочи, мл
Vраствора кислоты, мл
Среднее значение Vраствора кислоты

1-е
2-е
3-е





Контрольные вопросы:
Какие системы называются растворами?
Что называется концентрацией раствора?
Перечислите способы выражения концентрации раствора.
Для нейтрализации 50 мл раствора хлороводородной кислоты израсходовано 8 мл 0,5 н. раствора гидроксида калия. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора HCl.

Рекомендуемая литература [1, 4, 5]

Контрольные задания для СРС [1, 2, 7]
Растворимость.
Взаимный пересчет концентраций.
Энергетические эффекты при растворении.

Лабораторная работа №8 Гидролиз (2/1/0/1 часа)
Порядок выполнения работы:
Опыт 1 Гидролиз солей
В 4 пробирки налейте по 1 мл воды, добавьте 1-2 капли фиолетового раствора лакмуса. В три пробирки введите по 1-2 кристаллам карбоната натрия, хлорида цинка и нитрата натрия. Четвертую пробирку оставьте для контроля.
Какие из испытуемых солей подверглись гидролизу? Напишите уравнения реакций гидролиза.
Опыт 2 Взаимное усиление гидролиза соли слабого основания солью слабой кислоты
К 5-6 каплям раствора сульфата алюминия прибавьте такой же объем раствора карбоната натрия. Объясните наблюдаемое выпадение осадка и выделение газа. Проверьте, находится ли в осадке карбонат. Для этого декантацией отделите осадок, промойте его водой и подействуйте соляной кислотой. Выделяется ли при этом СО2?
Опыт 3 Влияние температуры
К раствору ацетата натрия прибавьте 1-2 капли фенолфталеина. Заметьте интенсивность окраски. Нагрейте пробирку с раствором до кипения. Как меняется интенсивность окраски? Объясните результат опыта.
Дайте немного остыть пробирке и охладите ее в холодной воде. Что происходит?
Опыт 4 Растворение металлов в продукте гидролиза их солей
Опустите кусочек цинка в пробирку с раствором хлорида цинка и нагрейте пробирку. Объясните наблюдаемое явление. Составьте уравнение реакции.

Контрольные вопросы:
Почему при приготовлении раствора хлорида цинка его подкисляют соляной кислотой?
Может ли долго существовать водный раствор ацетата железа? Устойчив ли этот раствор?
В какой области находится рН водных растворов AlCl3, Na3PO4,
NaHCO3?

Рекомендуемая литература [1, 4, 5]

Контрольные задания для СРС [1, 2, 7]
Практическое применение гидролиза.
Степень гидролиза. Взаимосвязь степени гидролиза и концентрации соли.