Сетевая библиотекаСетевая библиотека

задачи по химии

Дата публикации: 08.02.2019
Тип: Текстовые документы DOCX
Размер: 142 Кбайт
Идентификатор документа: -35982457_490028283
Файлы этого типа можно открыть с помощью программы:
Microsoft Word из пакета Microsoft Office
Для скачивания файла Вам необходимо подтвердить, что Вы не робот


Не то что нужно?


Вернуться к поиску


4.

Ванадий V

23V 1s22s22p63s23p63d34s2

Главное квантовое число n=4, орбитальное l=3(0,1,2,3), магнитное квантовое число -3,-2,-1,0,1,2,3

Te в невозбужденном состоянии 52Те 1s22s22p63s23p63d104s24р64d10 5s25p4

↑↓ ↑↓ ↑ ↑

5s 5p

K=2

В возбужденном:

Te*

↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 5s 5p5d

K=6

Кальций в невозбужденном состоянии 20Ca 1s 22s 22p 63s 23p6 4s 2

↑↓ 4s 4p

Ca2+

4s 4p

24.

Барий находится во второй группе главной подгруппы шестого периода, на внешнем электронном уровне имеет два электрона, которые он с легкостью отдает и приобретает степень окисления +2. Высший оксид BaO является основным, ему соответствует гидроксид бария Ва(ОН)2.

Бериллий находится во второй группе второго периода и имеет два электрона на внешнем уровне, он их тоже отдает и приобретает с.о.+2. Высший оксид ВеО амфотерен, образует амфотерный гидроксид Ве(ОН)2.

Восстановительная способность возрастает от бериллия к барию, сильнее гидроксид бария. Так как радиус атома возрастает и электронам легче отделиться от атома.

44. С помощью метода валентных связей охарактеризуйте пространственную конфигурацию молекул: а) BeCl2 ; б) CH4 .

Молекула BeCl2

В молекуле BeCl2 есть две связи Be—Cl. Форма этой молекулы должна быть такой, чтобы обе эти связи и атомы хлора на их концах располагались как можно дальше друг от друга:



Это возможно только при линейной форме молекулы, когда угол между связями (угол ClBeCl) равен 180о.Ее образование вполне понятно из электронного строения атомов бериллия и хлора, которое изображается формулами Льюиса:



Электронная конфигурация валентной оболочки бериллия 2s2. Для реакции с двумя атомами хлора необходим переход электронов бериллия в возбужденное состояние:Если бы один атом хлора связывался с бериллием за счет 2s-электрона бериллия, а другой - за счет 2p-электрона бериллия, то связи Be—Cl не были бы равноценными. Однако на самом деле обе связи имеют одинаковую длину, прочность и расположены под углом 180о.Чтобы объяснить равноценность связей Be—Cl, говорят о sp-гибридизации валентных атомных орбиталей бериллия, при которой одна s-орбиталь и одна p-орбиталь (они обведены овалом на орбитальной диаграмме) как бы смешиваются и выравниваются по форме и энергии, давая две одинаковые sp-гибридные орбитали (рис. 1)

Рис. 1. sp-гибридизация валентных орбиталей бериллия в соединении BeCl2. Каждая гибридная орбиталь несимметрична (вытянута в сторону от ядра). Обе гибридные орбитали бериллия лежат на одной прямой.Считается, что благодаря sp-гибридизации молекула BeCl2 имеет линейную форму и все три ее атома находятся на одной прямой, а обе связи Be—Cl совершенно одинаковы. Такова геометрия и у всех других sp-гибридизованных молекул - независимо от элементов, которые входят в эти молекулы.

Молекула метана. Четыре атома водорода соединились с атомом углерода и образовалась молекула метана CH4.



Рисунок показывает что происходит, но не объясняет, как ведут себя s—  и р— орбитали, при образовании таких соединений. Хотя р— орбиталь имеет две части, развернутые друг относительно друга, но она может образовывать только одну связь. В итоге, можно предположить, что в молекуле метана один атом водорода присоединяется к 2s—орбитали углерода, остальные – к 2р— орбитали. Тогда, каждый атом водорода будет находиться по отношению к другому под углом 90°, но это не так. Электроны отталкиваются друг от друга и расходятся на большее расстояние. Что же на самом деле происходит?

В результате, все орбитали объединяются, перестраиваются и образуют 4 эквивалентные гибридные орбитали, которые направлены к вершинам тетраэдра. Каждая из гибридных орбиталей содержит некий вклад 2s— орбитали и некоторые вклады  2р— орбиталей. Поскольку 4 гибридные орбитали образованы одной 2s— и тремя 2р— орбиталями, то такой способ гибридизации называют sp3-гибридизацией.

sp3-гибридизация орбиталей в молекуле метана

Как видно из рисунка, конфигурация гибридных орбиталей позволяет четырем атомам вдорода образовать ковалентные связи с атомом углерода, при этом орбитали будут располагаться относительно друг друга под углом 109,5°.

64. CS2(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + CO2(г); Т=9000С

Решение:

Стандартные теплоты образования и энтропии, участвующих в химической реакции, веществ берем из справочника:

вещество CS2 3O2 CO2 2SO2

∆HO298 115,3 0 -393,51 -296,9

∆SO298 237,8 205,03 213,6 248,1

1. Согласно первому следствию из закона Гесса тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов:

∆HO298 = Σm∆HO298(прод) - Σn∆HO298(исх)

∆HO298 = 2*(-296,9)-393,51-115,3=-1103 кДж

Таким образом, при прохождении реакции тепло выделяется, то есть реакция экзотермическая(+Q).

2. Изменение энтропии в химической реакции (∆SO298) определяет степень беспорядка в системе. В нашем примере ∆S уменьшается, так как образуется меньшее число газообразных продуктов(∆S < 0).

Изменение энтропии в химической реакции определяем по формуле:

∆SO298 = Σm∆SO298(прод) - Σn∆SO298(исх)

∆SO298 = 2*248,1+213,6-3*205,03-237,8=-143Дж/мольК3.Изменение энергии Гиббса в химической реакции при стандартных условиях:

∆GO298 = ∆HO298 - T∆SO298

∆GO298 = - 1103 – 298*(-143)*10-3 = - 1060кДж

Знак ∆G определяет энтальпийный фактор.

Изменение энергии Гиббса в химической реакции при Т2 определяем по уравнению Улиха:

∆GOт = ∆HO298 - T∆SO298

∆GO1173 = - 1103 – 1173*(-143)*10-3 = - 935кДж

Знак ∆G определяет энтальпийный фактор.

График зависимости ∆G от Т строим по двум точкам. При увеличении температуры величина энергии Гиббса увеличивается, и вероятность протекания реакции в прямом направлении уменьшается.

G245364010922000

298 1173

24536408191500T

26917654889500-935

-1060

84.

CO(г) + H2O(г)= CO2(г)+H2(г)

Согласно закону действующих масс начальная скорость реакции

v1 = k · [СO] · [Н2О].

а) После увеличения концентраций СO и Н2О в 4 раза

v2 = k · (4[СO]) · 4[H2O] = 16k [СO] · [Н2О].

Скорость прямой реакции увеличится в 16 раз.

б) После увеличения объема газовой смеси в 2 раза концентрации веществ соответственно уменьшатся в 2 раза:

v3=k[CO/2]*(H2O/2)=1/4k*[СO] · [Н2О].

Скорость прямой реакции уменьшится в 4 раз.

в) По правилу Вант-Гоффа:

=345-25/10=9

Скорость реакции увеличилась в 9 раз

104.

2HI↔H2+I2

[HI]=0,2моль/л[H2]=0,5моль\л[I2]=0,5моль/лКонстанта равновесия:

Kc=[H2][I2]/[HI]2=0,5*0,5/0,22=6,25

Исходную концентрацию HI находим на основе уравнения реакции. На образование 1 моль H2 расходуется 2 моль HI, а на образование 0,5 моль H2 требуется 1 моль HI. Учитывая равновесную концентрацию HI, находим его первоначальную концентрацию:

[HI]исх = 0,2 + 1 = 1,2 моль/дм3.

2. При химическом равновесии концентрации веществ, оставшихся неизрасходованными в результате реакции, остаются постоянными, если не изменяются условия.

При изменении условий: температуры, давления, концентрации реагирующих веществ – химическое равновесие смещается, происходит увеличение или уменьшение скорости прямой или обратной реакции.

Процесс изменения концентраций, вызванный нарушением равновесия, называется смещением или сдвигом равновесия. Причем, если равновесие смещается в сторону продуктов реакции, то говорят, что равновесие сместилось вправо, и наоборот, если произошло смещение равновесия в сторону исходных веществ, то говорят, что равновесие сместилось влево.

Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, подействовать извне, то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет это воздействие.

Для нашей реакции:

При увеличении концентрации исходного реагента равновесие реакции не смещается так как слева и справа находится одинаковое число молей веществ.

При изменении температуры изменяются скорости как прямой, так и обратной реакции, но в разной степени. Для выяснения влияния температуры на химическое равновесие необходимо знать знак теплового эффекта реакции. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (ΔН > 0), при понижении температуры – в сторону экзотермической (ΔН < 0). Так, в нашем случае реакция экзотермическая и повышение температуры способствует обратной реакции, идущей с поглощением теплоты, т.е. равновесие сместится в сторону исходных веществ.

Для смещения равновесия с целью получения продукта при экзотермической реакции необходимо тепло отводить.

Так как реакция протекает без изменения числа моль газообразных веществ, то давление не влияет на положение равновесия в этой системе.

124.

Уравнение реакции:

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

Для того, чтобы определить избыток и недостаток, надо найти количество вещества каждого из реагирующих веществ.

См=Сн для КОН, так как fэ=1

Cm=n/V

nKOH=0,125*0,2=0,025моль

Cn=1/z*n/V

nH2SO4=2*0,075*0,3=0,045моль

Учитывая, что в реакцию вступает два моля щелочи, видно, что в избытке КОН

Его масса m=n*M=0,025*56=1.4г

144.

Жесткость природной воды обусловливает наличие таких солей как гидрокарбонаты и сульфаты кальция и магния. Различают временную( карбонатную) и постоянную( некарбонатную) жесткость воды. Первая обусловлена присутствием гидрокарбонатов, легко разлагающихся при нагревании.

Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O

Mg(HCO3)2=MgCO3+CO2+H2O

Карбонатную жесткость воды называют поэтому временной. Постоянная жесткость вызывается сульфатами кальция и магния, она не устраняется кипячением.

Смягчить можно с помощью соды, гашеной извести, соли натрия:

CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4

Дано:

V(H2O)=20м3

mCa(HCO3)2=3645мг

mMg(HCO3)2=2628мг

mMgSO4=-

mCaCl2=2776мг

mNaCl=1920мг

Молярная масса Ca(HCO3)2 M1 = 162г/моль, молярная масса Mg(HCO3)2 M2 = 146 г/моль, CaCl2 M3=111г/моль, NaCl M4= 58г/моль. Отсюда молярные массы эквивалентов будут следующими: Э1 = 81 г/моль, Э2 = 73 г/моль, Э3=55,5г/моль, Э4=58г/моль.

Находим карбонатную и некарбонатную жесткость

Жк= mCa(HCO3)2/Э1*V=3645/81*20=2,25ммоль-экв/дм3

Жк= mMg(HCO3)2/Э2*V=2628/73*20=1,8ммоль-экв/дм3

Жн= m CaCl2/Э3*V=2776/55.5*20=2,5ммоль-экв/дм3

Жн= mNaCl /Э4*V=1920/58*20=1,66ммоль-экв/дм3

Общая жесткость воды Жо=Жк+Жк+Жн+Жн=2,25+1,8+2,5+1,66=8,21ммоль-экв/дм3

Солесодержание рассчитывают как суммарную концентрацию всех растворенных в воде солей:

C= 3645+2628+2776+1920/20=548,45мг/дм3=0,54845г/дм3

164.

Дано:

C(HCN)=1М

Кд=4,9*10-10

[H+],pH,α=?

HCN=H++CN-

Степень диссоциации:

α=(Кд/См)1/2=(4,9*10-10/1)1/2=2,2*10-5

[H+]=α*Cm=2,2*10-5моль/л

рН=-lg[H+]=4,66

184.

CrCl3-гидролиз по катиону

Cr3++H2O=CrOH2++H+,pH<7

CrCl3+H2O=CrOHCl2+HCl

Кг=Кв/Кд=10-14/10-10=1*10-4

Степень гидролиза:

β=(Кг/C)1/2=3*10-3

[H+]= βC=3*10-2моль/л

pH=-lg[H+]=1.5

K2SO4-не идет так как соль образована сильной кислотой и сильным основанием

Na2S-гидролиз по аниону

S2-+H2O=HS-+OH-,pH>7

Na2S+2H2O=NaOH+NaHSКг=Кв/Кд=10-14/6*10-8=0.17*10-6

Степень гидролиза:

β=(Кг/C)1/2=0.000127

[OH-]= βC=0.00127моль/лpOH=-lg[H+]=2.9

pH=14-2.9=11.1

CH3COONH4-по катиону и аниону

NH4++H2O=NH4OH+H+

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

CH3COONH4+H2O=NH4OH+CH3COOH,pH=7

Кг=Кв/Кд(кис)+Кд(осн)=10-14/1.75*10-5+1.8*10-5=0,28*10-9

Степень гидролиза:

β=1.7*105



[H+]= 9.8*10-8моль/л

pH=-lg[H+]=7

204.

BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClПусть сульфат калия будет в избытке, тогда частица будет положительна:

{[(m BaSO4) ·nSO42-]2(n-x)K+}x+xK+

NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3

Пусть AgNO3 будет в избытке, тогда частица будет отрицательна:

{[(m AgBr) ·nAg+](n-x)NO3-}x-xNO3-

224.

а) 3Сu2O + 14НNO3 → 6Сu(NО3)2 + 2NO + 7Н2О

2Cu+ -2e=2Cu2+ 3восстановитель

N5++3e=N2+ 2 окислитель

6Cu++2N5+=6Cu2++2N2+

б) 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH → 2K2CrО4 + 6KBr +8H2O

Cr(OH)3-3e+5OH-=CrO42-+4H2O 2восстановитель

2Br0 +2e=2Br- 3окислитель

2Cr(OH)3+10OH-+3Br2=2CrO42-+6Br-+8H2O

E0(Cr(OH)3-3e+5OH-=CrO42-+4H2O)=-0,13B

E0(2Br0 +2e=2Br-)=1,09B

ЭДС=Еок-Евосст=1,09-(-0,13)=1,22ВНаправление протекания реакции определяем по энергии Гиббса:

ΔG=-nFE=-6*96500*1,22=-706380Дж, так как энергия отрицательна, то реакция идет в прямом напрвлении.

Полноту реакции определим по константе равновесия:

K=10nE/0,059=106*1,22/0,059=10124

Большая величина константы говорит о том, что равновесие сдвинуто вправо.

244.

Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая в соответствии с уравнением Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Рb. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+] = 0,01 моль/дм3, [Pb2+] = 0,0001 моль/дм3.

Еº(Pb(2+)/Pb) = – 0,126 В Еº(Ni(2+)/Ni) = − 0,234 B Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb Данная реакция – окислительно-восстановительная, в которой никель является восстановителем, а ионы свинца (II) Pb(2+) – окислителем. Данная реакция является токообразующей, поскольку она соответствует всем требованиям составления гальванического элемента. Мы имеем электрохимическую систему, которая состоит из двух электродов, имеющих электронную проводимость (проводник 1-го рода), и находящихся в контакте с ионным проводником (проводник 2-го рода). Поскольку в данной реакции никель является восстановителем, то в гальваническом элементе никелевый электрод будет анодом, а свинцовый – катодом. Никелевый анод опущен в раствор нитрата никеля Ni(NO3)2, а свинцовый катод – в раствор нитрата свинца (II) Pb(NO3)2. Процессы окисления-восстановления на электродах. Анод (-) Ni – 2е = Ni(2+) | 1 – окисление на аноде Катод (+) Pb(2+) + 2e = Pb(0) | 1 – восстановление на катоде Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию. Ni + Pb(2+) = Ni(2+) + Pb Уравнение реакции, проходящей в гальваническом элементе, в молекулярном виде. Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb Электродные потенциалы анода и катода по уравнению Нернста при 298ºК. Е(катода) = Е(Pb(2+)/Pb) = Еº(Pb(2+)/Pb) + (0,059/2)*lg[Pb(2+)] = – 0,126 + 0,0295*lg0,0001 = -0,352В Е(анода) = Е(Ni(2+)/Ni) = Еº(Ni(2+)/Ni) + (0,059/2)*lg[Ni(2+)] = − 0,234 + 0,0295*lg0,01 = – 0,234 + 0,0295*(–2) = – 0,293 B ЭДС гальванического элемента Е = Е(катода) – Е(анода) = – 0,325− (− 0,293) = -0,032 В Схема гальванического элемента. А(-) Ni | Ni(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb K(+) В схеме гальванического элемента анод записывается слева, а катод – справа.

264

Na2SO4, pH=7, CNa+=0,1моль/л

Анод-PbКатод-CoηH2=0,42Диссоциация Na2SO4↔2Na++SO42-

Катодный процесс.

При пропускании тока к отрицательному катоду притягиваются частицы Na+ и диполи воды. Раньше восстанавливаются частицы с более положительным потенциалом разряда φi. Потенциал разряда частиц натрия близок к равновесному потенциалу:

φiNa+/Na~ φравнNa+/Na

Равновесный потенциал металла определим по формуле Нернста:

φравнNa+/Na = φ0Na+/Na +0,059/n*lgCNa+

φравнNa+/Na =-2.714+0,059/1*lg0,1=-2.773B

Равновесный потенциал восстановления водорода зависит от рН раствора и парциального давления водорода:

φравн2H+/H2 =-0,059*pH-0,0295*lgPH2

При рН раствора 7 и парциальном давлении водорода воздуха РН2=5*10-7 определим равновесный потенциал восстановления водорода:

φравн2H+/H2 =-0,059*7-0,0295*lg5*10-7=-0.599B

Потенциал разряда водорода на катоде меньше равновесного значения на величину перенапряжения ηH2/katφi2H+/H2= φравн2H+/H2 - ηH2/katНа свинцовом катоде этот потенциал

φi2H+/H2=-0,599-0.42=-0,779Вφi2H+/H2> φiNa+/Na

Сравнивая потенциалы разряда металла и водорода, приходим к выводу, что на катоде протекает процесс восстановления натрия:2H++2e=H2

Анодный процесс:

При прохождении тока к положительному аноду притягиваются ионы SO42- и диполи воды. Раньше окислению подвергаются частицы с более отрицательным потенциалом разряда:

происходит окисление воды:

2H2O-4e=O2+4H+

Со-2е=Со2+

В этом случае в анодном пространстве образуется серная кислота.

В итоге происходят процессы:

Катод 2H++2e=H2

Анод 2H2O-4e=O2+4H+Со-2е=Со2+



V(H2)=11,2*1*60*60/96500=0,42л

284.

Натрий имеет электронную формулу 1s22s22p63s1

Он легко отдает один электрон и приобретает единственную степень окисления +1.Ковалентность =1. Пример веществ- оксид натрия Na2O, NaOH-гидроксид натрия, хлорид натрия NaCl.

2Na + Cl2 = 2NaCl2Na + S = Na2S4Na + O2 = 2Na2O2NaNO2 + 6Na = 4Na2O + N23Na + 4HNO3(разб) = 3NaNO3 +NO +2H2O

2Na + 2HCl (разб.) = 2NaCl + H2↑Раньше натрий получали восстановлением карбоната натрия. Для этого в железную емкость плотно укладывали уголь и карбонат натрия. После этого производили нагрев смеси до 1000 градусов: Na2CO3 + 2C -> 2Na + 3 CO В настоящее время промышленностью используется другой способ получения металлического натрия. Для этого осуществляется электролиз расплава хлорида натрия. 2NaCl -> 2Na + Cl2   Для получения расплава кристаллы хлорида натрия необходимо нагреть до 500 – 600 градусов. Первым промышленным способом получения натрия была реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000 °C (способ  HYPERLINK "https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D0%BD%D1%82-%D0%9A%D0%BB%D0%B5%D1%80_%D0%94%D0%B5%D0%B2%D0%B8%D0%BB%D1%8C,_%D0%90%D0%BD%D1%80%D0%B8_%D0%AD%D1%82%D1%8C%D0%B5%D0%BD" \o "Сент-Клер Девиль, Анри Этьен" Девилля) /Вместо угля могут быть использованы карбид кальция, алюминий, кремний,  HYPERLINK "https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D0%B5%D1%80%D1%80%D0%BE%D1%81%D0%B8%D0%BB%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B9" \o "Ферросилиций" ферросилиций,силикоалюминий

С появлением электроэнергетики более практичным стал другой способ получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия. В настоящее время электролиз — основной способ получения натрия. Натрий также можно получить цирконий термическим методом или термическим разложением азида натрия.

304.



СuSO4+Fe=Cu+FeSO4

Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2OCu(NO3)2 + 2NaOH (разб.) = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3Cu(OH)2 + 2HCl (разб.) = CuCl2 + 2H2O амфотерный гидроксид

Cu(OH)2+HCl=CuOHCl+H2O

324

Сплав Cd-Fe, pH=2, водородная деполяризация

Железо – более активный металл, чем кадмий, поэтому оно является анодом, а кадмий – катодом(исходя из справочных данных), именно железо будет подвергаться коррозиОпределим термодинамическую возможность протекания реакции

A: Fe-2e=Fe2+

K: 2H++2e=H2

E2H+/H2=-0,059pH-0,0295*5*10-7=-0,118В

EFe2+/Fe=-0,44+0,059/2*lg0,001=-0.5285B

ЭДС=E2H+/H2-EFe2+/Fe=-0.118+0.5285=0.4105B

Так как ЭДС>0 то ΔG<0 и реакция идет

Для защиты анодного покрытия надо выбрать металл активнее железа, например цинк

344.

Se имеет на внешнем уровне шесть электронов, если взять ванадий как примесь(у него пять электронов на внешнем уровне), то для образования 6ти связей ванадию не хватит одного электрона. Он заберет его у селена, у того образуется дырка. Это акцепторная примесь

364.

Поликонденсация - процесс синтеза полимеров из полифункциональных (чаще всего бифункциональных) соединений, сопровождающийся выделением низкомолекулярных побочных продуктов (воды, спиртов и т. п. ) при взаимодействии функциональных групп. Полимеризация - процесс образования высокомолекулярного вещества (полимера) путём многократного присоединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера, олигомера) к активным центрам в растущей молекуле полимера. При поликонденсации в результате побочного продукта реакции выделяется низкомолекулярное соединение, например (и чаще всего) вода.

384.

Т(AgNO3/NaCl) означает, что 0,00568 г хлорида натрия реагирует с 1 мл раствора нитрата серебра, а масса хлорида натрия, прореагировавшая с 19,56 мл раствора нитрата серебра равна

m(NaCl) = Т(AgNO3/NaCl) * Vp = 0,00568 * 19,56 = 0,1112 г.

Концентрация титрантаС(AgNO3) = T(AgNO3/NaCl) * 1000/ M(NaCl) = 0,00568 *1000/58,5 =

= 0,0972 моль/л.